第四节 离子晶体.ppt

文档介绍：第四节离子晶体
7/1/2017
复****三种晶体类型与性质的比较
晶体类型
原子晶体
分子晶体
金属晶体
概念
相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体
分子间以范德华力相结合而成的晶体
通过金属键形成的晶体
作用力
共价键
范德华力
金属键
构成微粒
原子
分子
金属阳离子和“电子气”自由电子
物
理
性
质
熔沸点
很高
很低
差别较大
硬度
很大
很小
差别较大
导电性
无(硅为半导体)
无
导体
实例
金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅
Ar、S等
Au、Fe、Cu、钢铁等
晶体
***化钠
干冰
金刚石
熔点
(℃)
801
-
3550
思考:
为什么***化钠的性质与干冰、金刚石的不同?
阴、阳离子通过离子键形成离子晶体
1、离子晶体定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
注:
(1)结构微粒:阴、阳离子
(2)相互作用:离子键
(3)种类繁多:含离子键的化合物晶体:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
(4)理论上,结构粒子可向空间无限扩展
下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?
Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
NaCl晶体结构模型
+,Cl-?
,Na+与Cl-排列有什么规律?
+周围吸引着几个Cl-?每个Cl-周围吸引着几个Na+?
---Cl-
--- Na+
NaCl的晶体结构模型
***化铯的晶体结构
---Cs+
---Cl-
CsCl的晶体结构示意图
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科学探究:
找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等?
离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
CsCl
6
6
8
8