文档介绍：第四章电化学基础知识总结
、电解池、电镀池的比较。
类别
性质
原电池
电解池
电镀池
定义(装置特点)
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置
反应特征
自发反应
非自发反应
非自发反应
装置特征
无电源,两极材料不同
有电源,两极材料可同可不同
有电源
形成条件
(连接)
(两极插入其中并与电极自发反应)
,待镀金属接电源负极
电极名称(电极构成)
负极:较活泼金属(电子流出的极)
正极:较不活泼的金属(或能导电的非金属)(电子流入的极)
阳极:与电源正极相连的极阴极:与电源负极相连的极
名称同电解,但有限制条件阳极:必须是镀层金属阴极:镀件
电极反应
负极:氧化反应,金属失电子
正极:还原反应,溶液中的阴离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)
阳极:氧化反应、溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子
阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子
阳极:金属电极失电子
阴极:电镀液中阳离子得电子
电子流向
负极正极
电源负极阴极电源正极阳极
(同电解池)
溶液中带电粒子的移动
正离子向正极移动
负离子向负极移动
阳离子向阴极移动
阴离子向阳极移动
(同电解池)
:
电离
电解
条件
电解质溶于水或熔化状态下
电解质电离后,再通直流电
过程
电解质离解成为自由移动的离子,如CuCl2====Cu2++2Cl-
阴、阳离子定向移动,在两极上失、得电子成为原子或分子,如
CuCl2Cu(阴极)+Cl2↑(阳极)
特点
只产生自由移动的离子
发生氧化、还原反应,生成新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
电池
负极反应
正极反应
总反应式
一次电池
普通干电池(Zn、MnO2、NH4Cl、C)
Zn-2e-====Zn2+
2+2e-====2NH3+H2
2+Zn====2NH3+H2+Zn2+
铝—空气—海水电池
4Al-12e-====4Al3+
3O2+12e-+6H2O====12OH-
4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3
碱性锌电池(Zn|KOH|MnO2)
Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-
Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2
锌银电池(Zn|KOH|Ag2O)
Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O
Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-
Zn+Ag2O====ZnO+2Ag
二次电池
铅蓄电池(Pb|H2SO4|PbO2)
Pb-2e-+====PbSO4
PbO2+2e-+4H++====PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
氢镍电池[H2|OH-|NiO(OH)]
H2+2OH--2e-====2H2O
2NiO(