文档介绍：第二部分理论知识复习题
一、判断题(将判断结果填入括号中。正确的填“√”,错误的填“×”)
1、(√)职业道德是人格的一面镜子。
2、(√)自我修养的提高也是职业道德的一个重要养成方法。
3、(√)提高职业道德水平的方法和途径有许多种在,在校生的思想道德教育就是其中的一种。
4、(√)从业人员遵纪守法是职业活动正常进行的基本保证。
5、(√)遵循团结互助的职业道德规范,必须做到平等待人、尊重同事、顾全大局、互相学习、加强协作。
6、(√)开拓创新是人类进步的源泉。
7、(×)酸的强弱与酸的结构有关,与溶剂的作用能力有关,同时还与溶液的浓度有关。
8、(×)碱的强弱与碱的结构有关,与溶剂的作用能力有关,同时还与溶液的浓度有关。
9、(√)影响酸的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用;此外还与溶液的温度和溶液的浓度有关。
10、(×)影响碱的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用;此外还与溶液的温度、溶液的浓度和空气的压力有关。
11、(×)对于硫氰酸(Ka=×10-1)来说,酸度的计算公式是。
12、(×),其溶液的碱度应用公式(Kb=×10-3)。
13、(√)多元弱酸溶液pH值的计算一般按一元弱酸溶液处理。
14、(√)多元弱碱溶液pH值的计算一般按一元弱碱溶液处理。
15、(√)一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是。
16、(×)多元酸盐溶液酸度的计算公式是。
17、(√)NaHCO3溶液酸度的计算公式是。
18、(√)用溴单质氧化硫酸亚铁所组成的电池应记为Pt∣FeSO4,Fe3(SO4)2║Br―∣Br2,Pt。
19、(√),并保持溶液中碘离子浓度不变,此时银电极的电位应是―()。
20、(√)在25℃,用氧气作氧化剂,,则氧气的电极电位应用公式计算(、)。
21、(√)已知和Hg2Cl2的Ksp=×10-18若在Cl-。
22、(√)当两电对的标准电极电位差距不大时,可通过用生成沉淀、配位等方适调节其中一个电对的电极电位,从而达到改变化学反应方向的目的。
23、(√)在标准状态下,2Fe3+ + Sn2+ ══ 2Fe2+ + Sn4+反应的平衡常数可通过公式
计算得到。
24、(√)影响氧化还原反应方向的因素有多种,如改变反应物或生成物的浓度、改变体系的酸度、赶出生成的气体等,均有可能会影响氧化还原反应的方向。
25、(× )随着高锰酸钾滴定草酸体积的增加,该反应速度会逐渐加快,其原因是反应过程中诱导反应的影响不断增大所致。
26、(√)在2MnO4―+5C2O42―+16H+ → 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O反应中常用的催化剂是MnSO4。
27、(√)重铬酸钾氧化碘化钾的反应中重铬酸钾和碘化钾的系数比为1:6 。
28、(×)在碘氧化硫代硫酸钠的反应中碘和硫代硫酸钠的系数比为2:1。
29、(×)配位化合物中心原子和配位体是以共价键结合的。
30、(√)氨羧配位剂是一类分子中含有胺基和羧基基团的有机螯合试剂的总称。
31、(×)在pH=。
32、(√)EDTA多与金属离子形成无色配合物,因此有利于滴定分析。
33、(√)铝离子与EDTA形成稳定常数是lgK稳=。
34、(×)在测定含镁的钙溶液时,若溶液pH值控制不当造成的,用EDTA法测定结果偏高的主要原因是被测离子水解,对被测离子配位平衡的影响。
35、(√)EDTA的酸效应系数可用公式计算。
36、(√)某难溶化合物AxBy其溶度积的表示应写成KspAxBy = [A]x[B]y。
37、(√)某难溶化合物AxBy的溶解度为S则该化合物的溶度积为。
38、(×)/LNa2CO3溶液等体积混合后无沉淀出现(KspAg2CO3 = ×10―12 )。
39、(√)CaSO4沉淀能完全溶解在饱和(NH4)2SO4溶液中。
40、(√)已知氢氧化铁的Ksp=×10-。
41、(×)在浓度近似相等的Bi3+、Pb2+、Ag+的溶液中滴加H3PO4时出现磷酸盐沉淀顺序是Ag+> Bi3+> Pb2+(KspAg3PO4 = ×10-12、KspBiPO4=×10-23、KspPb3(PO4)2=×