文档介绍：第3章酸碱与酸碱平衡
酸碱质子理论与酸碱平衡
酸碱平衡的移动
酸碱平衡中组分分布及浓度的计算
溶液酸度的计算
溶液酸度的控制与测试
酸碱滴定法
酸、碱与酸碱反应的实质
酸碱平衡与酸、碱相对强度
酸、碱与酸碱反应的实质 (1)酸、碱的共轭关系与酸碱半反应 ()酸碱质子理论
酸:任何能给出质子(H+)的物质
(分子或离子)
碱:任何能接受质子的物质
(分子或离子)
定义
***物质:既能给出质子,又能接受质子的物质
酸 H+ +碱
(醋酸分子)
(离子酸)
(甲***分子)
(甲铵离子)
(离***)
由此可知:
①酸碱可以是分子、阴离子、阳离子,
如Ac-是离***, 是离子酸;
②质子理论中无盐的概念,电离理论中的盐,在质子理论中都是离子酸或离***,如 NH4Cl 中的是离子酸, Cl-是离***。
③存在***物质
酸= H+ + 碱
例: HAc = H+ + Ac-
HAc的共轭碱是Ac- , Ac-的共轭酸是HAc,
HAc和Ac-为一对共轭酸碱。
共轭酸碱对之间相差一个H+。
()注意两点:
①酸、碱是相对的
同一种物质在不同介质中常具有不同的酸碱性。
如:HCO3- 在 HCO3- = H++ CO32-半反应中是酸
在 HCO3-+ H+ =H2CO3半反应中是碱
②共轭酸碱体系是不能独立存在的
HAc(aq)= H+ (aq)+ Ac- (aq)
酸1 碱1
H2O(l)+ H+(aq ) = H3O + (aq)
碱2 酸2
+)
=
酸1
碱2
酸2
碱1
当溶液中某一酸给出质子后,必定要有一种碱来接受。
如:HAc在水溶液中离解时,溶剂H2O分子就是接受质子的碱:
在此反应中,溶剂水分子起了碱的作用,接受质子。
(2)酸碱反应的实质
是两个共轭酸碱对之间的质子传递。
H+
HAc与 NH3·H2O溶液能发生以下酸碱反应:
HAc + NH3·H2O = NH4Ac + H2O
这一反应可由以下两个半反应构成:
HAc = H++Ac-
H+ + NH3= NH4+
+)
(3)溶剂的质子自递反应与水的离子积
H+
酸1 碱2 酸2 碱1
在此反应中,溶剂水分子起了酸和碱的作用。
溶剂水分子具有***:既能给出质子,又能接受质子。
这种仅在溶剂分子间发生的质子传递作用就称为溶剂的质子自递反应,反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数,以KW表示:
水的离子积
H2O (l) + H2O(l) = H3O+ (aq) + OH-(aq)
或 H2O (l) = H+ (aq) + OH-(aq)
Kw—水的离子积常数,简称
25℃纯水:
60℃纯水:
中性溶液中:
参考南大《无机及分析化学》第三版p67