文档介绍：第三节化学键
第1课时离子键
【考纲要求】,了解离子键的形成条件;
。
【重点难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
【夯实基础】
一、离子键
(1)阅读并完成教材P21实验1-2,完成下表:
现象
化学方
程式
(2)NaCl的形成过程:
钠离子和***离子通过____________结合在一起。
(1)定义:带________________之间的____________称为离子键。
(2)离子键的理解
①成键微粒:____________。②实质:____________。
③成键条件(元素):_______________________________________________ 之间
_______________________________________________ 。
二、离子化合物
:由________构成的化合物叫做离子化合物。
:______________________________________等。
例如:
三、电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
(1)写出下列原子或离子的电子式
Na:____________ Mg:____________ Cl:____________ S:______________ Na+:__________ Mg2+:__________ Cl-:__________ S2-:____________
(2)写出下列化合物的电子式
NaCl :_____________,MgCl2:___________ , Na2S:____________。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程
NaCl:__________________________________________________________。
MgCl2:_____________________________________________________________。
(4)书写电子式需注意:
①简单阳离子的电子式是________________,简单阴离子要在元素符号周围点足______个电子(H-为2个电子),再用“____”括起来,然后注明____________。
②化合物中相同的离子__________书写,一般要________。
【课后反思】
【基础达标】
知识点一离子键
( )
,能形成离子键
、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
,而阴离子半径比相应的原子半径大
( )
,两个***离子之间也存在离子键
,错误的是( )
***原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
***化钠中,除***离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用
***反应生成***化钠后,体系能量降低
知识点二离子化合物的性质与离子键的关系
,形成离子化合物,
下列说法不正确的是( )
( )
,阴、阳离子个数比为1∶1,因此整个晶体不显电性
、阳离子间有吸引力,没有排斥力,所以离子的核间距离相当小
知识点三离子化合物的电子式
( )
( )
【课后巩固提升】
、B两种元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是( )
( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3