文档介绍：(一)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式 
K+
焰色反应
①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。
浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热
生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
Ag+
①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水
向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水
生成白色沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2+
稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液
向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3
产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
Fe3+
溶液
溶液或加NaOH溶液或加苯酚
变为血红色溶液
Fe3++-=Fe(SCN)3
加NaOH溶液
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
加苯酚
溶液显紫色
Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+
Fe2+
①加NaOH溶液
①向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中
①开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3
②溶液,新制的***水
②溶液,新制的***水
②溶液不显红色,加入少量新制的***水后,立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
Fe3++-=Fe(SCN)3
Al3+
加NaOH溶液
向未知溶液中加入NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Cu2+
浓氨水
向未知溶液中加入浓氨水
加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀,该沉淀溶于过量浓氨水中,溶液呈深蓝色
Cu++2OH-=Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3·H2O=
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
常见阴离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式 
CO32-
①BaCl2溶液、稀盐酸
向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体
Ba2++ CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液
加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
,通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀***或稀盐酸
向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀***或稀盐酸的白色沉淀
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
SO32-
①BaCl2溶液、稀盐酸
向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸