定量分析化学-第6章 沉淀滴定法PPT课件.ppt

文档介绍：第6章沉淀滴定法
滴定曲线
Mohr法—铬酸钾作指示剂
Volhard法—铁铵矾作指示剂
Fajans法—吸附指示剂法
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利用沉淀反应建立的滴定方法
银量法:Ag++X- = AgX↓
可测Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+
沉淀滴定法应用较少的主要原因是:
1. 沉淀不完全(Ksp不足够小);
2. 沉淀的表面积大,对滴定剂的吸附现象严重;
3. 沉淀的组成不恒定;
4. 合适的指示剂少;
5. 达到沉淀平衡的速度慢;
6. 共沉淀现象严重.
2
突跃


























pAg
pCl
T/ %
sp后:按过量Ag+计
sp前:按剩余 Cl - 计
sp:
pKsp(AgCl)= ( I= )
滴定曲线
AgNO3 ( mol·L-1)
NaCl ( mol·L-1)
3
滴定曲线






mol·L-1
1 mol·L-1
AgNO3
NaCl
浓度增大10倍,突跃增加2个pAg单位
4
pH
pM´

pH
pH
T/%
T/%
T/%
T/%
T/%
T/%
OH-

H+
OH-

HA
OH-

H2A
Y

M
Ox1

Red2
Ag+

Cl -
pAg
各类滴定曲线小结
5
滴定曲线
Ksp减小10n, 突跃增加n个pAg单位.
AgNO3
Cl-
Br-
I-






(1 mol·L-1)
6
缺点:干扰大( 生成沉淀AgmAn 、Mm(CrO4 )n、
Mm(OH)n等)

不可测I-、SCN-
酸度:pH ~ ; 有NH3存在:pH ~
2 H++2CrO42- Cr2O72-+ H2O (K=×1014)
优点:测Cl-、Br- 直接、简单、准确.
可测Ag+(如何做?)
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Volhard法
直接法: (滴定剂)
Fe3+
Ag+(被测物)
Ag++ SCN- = (白) Ksp= ×10-12 (I=)
Fe3+ (K=208)
2+
当[2+]= 6 ×10-6 mol·L-1 即显红色.
指示剂:铁铵矾 FeNH4(SO4)2
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