文档介绍：课题2 走进宝石世界
教学目标
1、了解金刚石的化学成分、性能和用途,
从而认识四种不同的晶体类型。
2、根据各种不同宝石的性质,学会宝石的
鉴别和保养。
3、了解宝石的价值。
联想质疑:
走进琳琅满目、五彩缤纷的珠宝
市场,最引人注目、价格昂贵的要算
是用珠宝做成的首饰。你了解有关宝
石的知识吗?
?他们的化学成分是什么?
眼的光芒吗?
一、从钻石说起
:也叫金刚石。
:“硬度之王”,熔点高,化学
性质稳定,耐酸碱腐蚀,燃烧生成二氧化碳。
思考:金刚石为什么坚硬耐磨?
:每个碳原子都与它周围的四
个碳原子以共价键结合,形成牢固的正四面体
结构。
⑴原子晶体:相邻原子均以共价键相结合,在空间
按一定规则排列的晶体。
特点:硬度很高,熔点高,沸点高,化学性质稳定。
原子晶体中不存在单个分子。
常见的原子晶体:单质硅、单质硼、金刚砂(SiC)、
石英(SiO2)、碳化硼(B4C3)、氮化硼(BN)等。
⑵离子晶体:由阳离子和阴离子通过离子键
结合而成的晶体。
特点:熔沸点较高,硬度较大,质地较脆,
受压时易破裂;离子晶体不导电,但在水
溶液或熔融状态下能导电。晶体内无单个的分子。
特点:熔沸点较高,硬度较大,质地较脆,
受压时易破裂;离子晶体不导电,但在水
溶液或熔融状态下能导电。晶体内无单个的分子。
特点:由于分子间作用力比离子键、共价键弱
的多,故分子晶体的熔沸点低,硬度小。晶体
中存在单个分子。
常见的分子晶体:所有的非金属氢化物、大多
数非金属氧化物、绝大多数共价化合物、少数
盐如AlCl3
⑶分子晶体:通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
⑷金属晶体:金属阳离子与自由电子之间的强烈
的相互作用(即金属键)形成的晶体。
特点:导电、导热、延展性好(共性),不同的晶
体,熔点差异大,如钨高达3380度,而铯仅29
度;硬度差异大。
常见的金属晶体:金属单质及合金
类型
原子晶体
离子晶体
分子晶体
金属晶体
晶体粒子
原子
阴、阳离子
分子
金属离子和自由电子
粒子间作用
共价键
离子键
分子间作用力
金属键
硬度
硬度大
硬而脆
硬度小
一般较大
熔沸点
高
较高
低
一般较高
导热性
不导热
不导热
不导热
导热
导电性
不导电
固态不导电,融化或溶于水能导电
不导电
导电