还原反应惰性电极.ppt

文档介绍：第四节电解池
一、电解原理
直流电源
电极
电解质
电极反应
阴极:
阳极:
总反应:
Cu2+
Cl–
Cl–
Cu2+ + 2e = Cu
2Cl--2e =Cl2↑
Cu2+ + 2Cl-
电解
CuCl2
(还原反应)
(氧化反应)
电解
被还原
得e
失e
被氧化
(放出Cl2↑)
(析出Cu)
电解***化铜原理
CuCl2 = Cu2++2Cl–
I
I
阴极
阳极
e
e
正极
负极
电源
Cu +Cl2↑
Cu +Cl2↑
(氧化还原反应)
1、电解原理
在外加直流电源的作用下,电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程,叫电解。
⑴
电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
⑵
阴阳离子在做定向运动导电的同时,也就在两极发生了氧化还原反应,生成了新物质;而金属导电是由自由电子的定向运动形成,无反应发生,无新物质生成,两者有本质区别。
明
确
定义:
把电能转化为化学能的装置。
组成:
两个电极、
电解质溶液、
直流电源
电极
阳极:
与外电源正极相连的电极,出电子,氧化反应。
阴极:
与外电源负极相连的电极,进电子,还原反应。
惰性电极:
C、Pt、Au等,不论做阴极、阳极,
本身都不反应。
活泼电极:
Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,
做阳极,本身被氧化溶解。
电解池
电极材料
2、
3、构成电解池的条件:
①直流电源;
与电源负极相连的电极为阴极
与电源正极相连的电极为阳极
②电极
③电解质溶液或熔融电解质;
④形成闭合的回路
判断下列属于何种电池?
A
B
(阳氧阴还)
(1)阴极:得电子,还原反应
①电极本身不参加反应
②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
(2)阳极:失电子,氧化反应
①若为金属(非惰性)电极,电极失电子
②若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子
分析电解反应的一般思路:
明确溶液中存在哪些离子
根据阳极氧化,阴极还原分析得出产物
阴阳两极附近有哪些离子
重点
要判断电极反应的产物,必须掌握离子的放电顺序。
阳极:
①活性材料作电极时:金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液,阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时:溶液中阴离子的放电顺序(由难到易)是:
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子)>F-