文档介绍：第三单元我们周围的空气
第三节氧气
分解过氧化氢(H2O2)[加入二氧化锰(MnO2)]
加热***酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
加热高锰酸钾(KMnO4)
实验室制取氧气的方法:
***酸钾***化钾+ 氧气
二氧化锰
加热
高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
加热
过氧化氢水+ 氧气
二氧化锰
二、发生装置
用过氧化氢制取氧气
用***酸钾和二氧化锰制取氧气
固液
不加热型
固固
加热型
气体收集装置
排水法
不易溶于水或难溶于水的气体且不与水反应
向上排空气法
密度比空气大的气体
向下排空气法
密度比空气小的气体
(三)收集装置
(1)排水法
(2)向上排空气法
氧气不易溶于水
氧气密度比空气大
选择因素:
一、氧气的实验室制法
(一)药品
过氧化氢( H2O2 ) (无色液体)
二氧化锰( MnO2 )(黑色粉末)
(二)原理
MnO2
H2O2
H2O + O2
过氧化氢
水+ 氧气
二氧化锰
步骤一:在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?
现象:带火星的木条不能复燃,
结论:常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。
探究:过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气
步骤二:向上述试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:带火星的木条复燃了
结论:常温下二氧化锰(MnO2)加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。
小资料
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量,发现二氧化锰的质量不发生改变
2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中,发现有大量气泡冒出,该气泡能使带火星的木条复燃。
3、收集加二氧化锰与不加二氧化锰产生的氧气,发现质量相同。
二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率
本身的质量和化学性质在反应前后不变。
催化剂与催化作用
(三)催化剂
: 能改变其他物质的化学反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质
实验室制取氧气的装置
实验仪器:
锥形瓶、长颈漏斗、导管、水槽、集气瓶