文档介绍：原电池-化学能转化为电能
一、课标解读:
1、理解原电池原理
2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池
3、了解金属的电化学腐蚀
二、知识再现
1、原电池构成条件:
2、电极名称及确定:
负极:
正极:
3、电极反应式:
负极:
正极:(1)酸性溶液:
(2)弱酸或中性:
(3)较不活泼金属盐:
4、金属的腐蚀与防护
吸氧腐蚀:条件
负极:
正极:
析氢腐蚀:条件
负极:
正极:
三、典题解悟
例1、银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫代银,有人设计用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失。
试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为;正极发生的反应为;
反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,原电池总反应方程式为
解析:由题意“黑色褪去而银不会损失”发生变化Ag2S→Ag,显然这是考察原电池的正极反应:Ag2S+2e-
=2Ag+S2-,负极反应为活泼金属发生氧化反应:Al-3e-=Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
答案:Al-2e-=Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2-
3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
四、夯实双基
1、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-,则下列叙述正确的是( )
A、通H2的一极是正极,通O2的一极是负极 B、通O2的一极是正极,通H2的一极是负极
C、工作一段时间后电解质溶液pH增大 D、工作时负极区附近pH减小
2、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减轻的是( )
A、***化铝 B、硫酸铜 C、***银 D、稀硫酸
3、在空气中,钢铁与食盐水接触,发生电化腐蚀,在正极上发生的电极反应是( )
A、Fe-2e- Fe2+ B、2H+2e- H 2↑
C、Na++e- Na D、2H2O+O2+4e- 4OH-
4、锂电池是新型高能电池,它以质轻、容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2 LiMnO2。,则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)( )
A、 B、7g C、×10-4g D、
充电
放电
5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为( )
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )
A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn
6、下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A、(4)>(2)>(1)>(3) B、(2)>(1)>(3)>(4)
C、(4)>(2)>(3)>(1) D、(3)>(2)>(4)>(1)
7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨