文档介绍：第2节溶解度溶解度计算
知识回顾
(1)固体物质的溶解度:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。同一温度下,可以比较不同物质的溶解能力。按在20℃时,100g水里最多溶解的物质的质量,大致可分为:难溶();微溶(~1g);可溶(1g~10g);易溶(大于10g)。
(2)气体物质的溶解度:在一定温度下和101kPa时,气体溶解在1体积水里饱和时的气体的体积。气体物质的溶解度受温度和压强的影响,通常随压强的增大而增大,随温度的升高而降低。气体的溶解能力一般可表示为难溶、不易溶、能溶、易溶、极易溶。
:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,可以绘制出物质的溶解度随温度的变化曲线。溶解度曲线表示的意义:
(1)表示物质的溶解度受温度影响的大小。
(2)同一物质在不同温度时的溶解度
(3)不同物质在同一温度时的溶解度(交点温度下溶解度、饱和溶液质质量分数相等)
(4)比较同温时不同物质溶解度的大小。
:
(1)蒸发溶剂:适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质,如海水晒盐。
(2)冷却热饱和溶液:适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质,如和的分离。
常见题型有:
①正确理解溶解度概念、溶解度曲线上点的意义;②根据物质的溶解度,判断物质的溶解性(难溶、微溶、可溶、易溶);③正确描述物质溶解度的含义;④根据不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下溶解度的大小,或判断物质的溶解度随温度的变化趋势,确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液);⑤根据给出的一组数据,分析分离物质的最佳温度。
例1 下图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示,判断下列说法中错误
的是( )
、Y都是易溶物质
B.℃时,X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C场男女之间的“婚姻辩论、情感博弈、心理游戏”正在上演。将℃时,X、Y的饱和溶液均分别降温到℃,X溶液中析出
体晶体的质量比Y的多
,不能通过降温结晶的方法提纯X
例2 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃-30℃) 如下表所示:
根据上表分析下列几种说法:
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
②将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至20℃,析出晶体的质量相等
③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃-30℃之间
④若有氯化钠和碳酸钠晶体的混合物100g(其中的质量分数为5%),则从中分离出碳酸钠晶体的最佳温度是0℃
上述说法中,完全正确的一组是( )
A.①② B.①②③ C.①③④ D.①②④
例3 人们在日常生活中饮用雪碧,下列有关雪碧的叙述正确的是( )
,人体内血液的pH 将上升
,喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热,溶于雪碧中的溶解度变小,放出大量气体
,雪碧变红色
例4 溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时,表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如右下图所示,试根据图回答下列问题:
(1)当处于A