文档介绍：九年级上册科学知识点总结(18页)
第一章知识要点
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水(复分解反应)
①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 +  水(复分解反应)
①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
4、金属单质 +  酸 ---- 盐  +  氢气  (置换反应)
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 +  另一种盐(复分解反应)
①检验氢氧化钠已变质(加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
②检验盐酸中的***离子 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 
③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水(复分解反应)
①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 +  水
①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH +  SO2 == Na2SO3 + H2O
4、碱 + 盐 ----另一种碱 +  另一种盐(复分解反应)
①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
②***化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
三、金属的性质
1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au
加热
2、金属与氧气的反应
点燃
①红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2=== 2CuO
②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4
2、金属单质 +  酸 ---盐  +  氢气  (置换反应)
①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑
小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质 + 盐(溶液)--- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应)
①湿法炼铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
②红色铜丝放入***银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
小结:金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。
四、 有机物的性质
点燃
1、可燃性
点燃
①甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 ====  CO2 + 2H2O
②酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4·H2O 蓝
Fe(银白) Fe2O3 (红) FeCl3 (黄) Fe(OH)3 (红褐色)
2、根据反应现象鉴别
(1)鉴别NaOH溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(2)鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(3)鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
: S 淡黄色粉末 2. KCIO3 白色物质易溶于水
、石墨、活性炭:C 4. 甲烷:CH4 (沼气、天然气的主要成分)
5. 高锰酸钾:KMnO4 紫黑色, 6. 酒精:乙醇C2H6O
:CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石大理石(主要成分):CaCO3
9. 干冰(二氧化碳):CO2 、蓝矾:CuSO4•5H2O 蓝色固体
11. 食盐----NaCl 纯碱苏打----- Na2CO3
七、四大反应类型:
1、各举一例:
化合反应: 分解反应:
置换反