文档介绍：溶解平衡的有关计算
1、已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =×10-12
试求:(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。
(2)此温度下,·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。
①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
2x x
(2x)2·x=Ksp
∴ c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
② mol·L-1 AgNO3溶液中,c(Ag+)= mol·L-1
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
溶解平衡时: +x x
(+x)·x=×10-10 ∵ x很小,∴ +x ≈
x=×10-8(mol·L-1)
c(AgCl)= ×10-8(mol·L-1)
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO2-4(aq)
溶解平衡时: +x x
(+2x)2·x=×10-12 ∵ x很小,∴ +2x≈
x=×10-8(mol·L-1) ∴ c(Ag2CrO4)=×10-8 (mol·L-1)
∴ c(AgCl)>c(Ag2CrO4)
2、为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃时,AgCl的Ksp=×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水②100 mL mol·L-1 AgNO3溶液③100 mL mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为__________________(填序号),此时溶液②中Cl-物质的量浓度为__________________。
①与③相比,③溶液中的Cl-使AgCl的溶解平衡逆向移动,c(Ag+)最小,②中溶液中的Ag+虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动,但溶液中Ag+的浓度要比①、③中Ag+的浓度大的多,所以②中Ag+浓度最大。②中c(Cl-)==mol·L-1=6×10-10mol·L-1。
难溶电解质的水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液里各离子浓度以它们系数为方次的乘积是一个常数,该常数叫溶度积常数(K sp)。
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之沉淀溶解。
(1)某CuSO4溶液里c (Cu2+)=,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_______________才能达到目的。
(2)+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH为____________。
3、室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25 ℃×10-9