文档介绍：高三化学专题复****br/>质量守恒定律
阿伏加德罗定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的物质的质量总和等于
反应后生成的物质的质量总和。
化学反应前后元素的种类和原子的个数
不发生改变。
化学反应前后得失电子数守恒
溶液中阴阳离子所带电荷代数和为零
化学变化过程中能量变化守恒
【例1】在一定条件下,16gA和22gB恰好反应
。在相同条件下,8gA和15gB反
。从上述事实可推知C
的式量为_________。
【例2】在一定条件下,24mLH2S在30mLO2中
燃烧,同温同压下得到SO2体积最接近:
A. 24mL B. 12mL C. 18mL
C
134
质量守恒
原子数守恒
电子数守恒
【例3】mg铜粉溶于某浓度的***,生成气体与
,则m为
A. B. C.
B
【例4】在硫酸铝、硫酸钾和明矾混合液中,如果
[SO42-],
KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解。则原混合溶液
中K+浓度(mol/L)为:
A. B. C.
电荷数守恒
3 .[Al3+] + 1 .[K+]= 2 .[SO42-]
[Al3+]==(mol/L)
Al3++4OH—= AlO 2—+2H2O
B
【例5】(NO3)
KCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在
,此时在另一电极上
得到的气体(单位L)在标况下约为:
A. B.
C. ~ ~
D
得失电子守恒
【例7】有一在空气里暴露过的KOH固体样品,经分
%,%,其余是KOH。
若将ag样品放入bmL 1mol/L的盐酸中,使其充分作
用后, cmol/L的KOH溶液恰好中
和完全。蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中
(单位g)
、b和c
C
【例6】密度为ag/cm3的盐酸中,逐滴加入***银
溶液,直到沉淀完全为止。已知沉淀质量与原盐酸质
量相等,则原盐酸的物质的量浓度(mol/L)为:
A. B. C.
C
【例8】在一密闭烧瓶中注满NO2,25℃时建立
下列平衡:
2NO2(气) N2O4(气);△H=-
将烧瓶置于100℃水中,则下列各量中不变的是:
①颜色②平均式量③密度④压强⑤反应热
③密度
⑤反应热
【例9】
***,,则a
的值为:
A. B. 6 C. 11 D. 12
C
【例10】-
SO32-完全反应,则X在还原产物中的价态为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
C
+B==C+D中,某学生作了如下四种叙述:①若mgA与一定量B充分反应后生成ngC和wgD,则参加反应的B的质量为(m+n-w)g;②若mgA和ngB恰好反应,生成的C和D的总质量是(m+n)g;③若取A、B各mg,则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg;④反应物A、B的质量比一定等于C、( )
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.②③
巩固训练:
、O2、Cl2组成的混合气体,通过
电火花引爆后,三种气体恰好完全反应。经充分反应后,
%,则原混合气中三种
气体的体积比是________。
D
9∶4∶1
二、阿伏加德罗定律
(1)同温同压下:V1/V2=n1/n2 =N1/N2
(2)同温同体积时:p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压同体积时:
ω1/ω2=m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2
注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体;
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”
nRT=PV
如何推导?
nRT=PV
例3、在一定条件下,有aL O2和O3的混合气体,
当其中的O