文档介绍：第二章常见离子的检验
一、常见阴离子的检验
1 .阴离子的初步检验
①与稀 H2SO4 作用,试液中加入稀 H2SO4 并加热,有气泡产生,可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- - 存在,再根据气体的特性不同,再进行判断。
②与 BaCl2 的作用。
试液中加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
a 、强还原性阴离子与 I2 的试验,试液用 H2SO4 酸化后,加含 %KI 的 I2- 淀粉溶液,若其蓝色褪去,可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- - 等离子存在。
b、还原性阴离子与 KMnO4 的试验,试液用 H2SO4 酸化后,加入 %KMnO4 溶液,若能褪色,可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子。
2 .个别鉴定反应
⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀,该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓
⑵ SO32-
a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀,加入稀 HCl ,沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
b 、加入少量 I2- 淀粉溶液,蓝色褪去
SO32-+I2+H2O === SO42-+2I-+2H +
⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀,该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ,但溶于浓 NH3 · H2O
AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O
⑷ Br-
a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀,该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中,微溶于浓 NH3 · H2O 。
Ag++Br- === AgBr ↓
AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O
⑷ Br-
a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀,该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中,微溶于浓 NH3 · H2O 。
Ag++Br- === AgBr ↓
b 、加入新制***水,l4 ,继续振荡,l4 层变为红棕色。
Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2-
⑸ I-
Ag++I- === AgI ↓
b 、加入新制***水, I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ,l4 , I2- l4 等有机溶剂中,颜色加深,现象更明显。
2I-+Cl2- === 2Cl-+I2
c 、 I2 遇淀粉显蓝色。
⑹ S2-
a S2-+Pb2+ === PbS ↓(黑)
S2-+Zn2+ === ZnS ↓(白)
b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。
2H++S2- === H2S ↑
⑺ CO32- 的检验
2H++CO32- === H2O+CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+H2O
⑻ PO43 - a 、在酸性介质中, PO43- 与钼酸铵反应,生成黄色磷钼酸铵沉淀。
3Ag++ PO43 - === Ag3PO4 ↓(黄)
Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4
⑼ NO3-
a 、在浓 H2SO4 存在下, NO3- 与 FeSO4 溶液反应,生成棕色环。
b 、微量的 NO3- 可用***试粉来鉴定。
⑽ NO2-
a 、在微酸性溶液中, NO2- 与加入的对氨基苯磺酸和α-萘***作用,生成红色的染料。
b 、试液用 HAc 酸化,加入 KI l4 振荡,有 I2 产生, CCl4 层呈紫色。
2NO2- +2I- +4H+ === 2NO+I2+2H2O
c 、用 HAC 酸化,加入 FeSO4 晶体,出现棕色环。
⑾ CN-
在通风柜中进行。
6CN- +2CuS === 2〔)3 〕2- +S2- +S
使 CuS 黑色褪去。
二、常见阳离子的检验
个别鉴定:
1 . NH4+ a 、 NH4+ 与强碱一起加热生成 NH3 , NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色
NH4++OH- NH3 ↑+H2O
b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。
2 . Na+ a 、醋酸铀酰锌与 Na+ 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。
b 、焰色反应呈黄色。
3 . K+ a 、亚***钴钠与 K+ 作用生成亮黄色沉淀, , 反应