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文档介绍：实验三氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的
二、实验原理
三、试剂
四、实验步骤
五、数据记录与处理
六、注意事项
七、思考题
一、实验目的
(KHC8H4O4)标定NaOH溶液的原理和方法。
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二、实验原理
固体NaOH具有很强的吸湿性,且易吸收空气中的水分和CO2,因而常含有Na2CO3,且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物,因此不能直接制成准确浓度的溶液,而只能配制成近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定,以获得准确浓度。
由于NaOH溶液中Na2CO3的存在,会影响酸碱滴定的准确度,在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。
用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的反应式为:KHC8H4O4+ NaOH=NaHC8H4O4+H2O
由反应可知,1mol(KHC8H4O4)与1mol NaOH完全反应。到化学计量点时,溶液呈碱性,pH约为9,可选用酚酞作指示剂,滴定至溶液由无色变为浅粉色,30s不褪即为滴定终点。
三、试剂
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(10g/L乙醇溶液)。
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四、实验步骤
aOH=
~ NaOH固体(如何计算?)于小烧杯中,以少量蒸馏水洗去表面可能含有的Na2CO3。然后用一定量的蒸馏水溶解,倾入250ml试剂瓶中,加水稀释至250ml,用胶塞盖紧,摇匀。[(OH)2以除去溶液中可能含有的Na2CO3],贴上标签,待测定。
六、注意事项
配制NaOH溶液,以少量蒸馏水洗去固体NaOH表面可能含有的Na2CO3时,不能用玻璃棒搅拌,操作要迅速,以免NaOH溶解过多而减小溶液浓度。
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