文档介绍：第二节化学能与电能
一、一次能源和二次能源
___________从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风力、原煤、石油、天然气等,一次能源经过加工,转换得到的能源为二次能源,如电力、蒸汽、氢能等。
二、化学电源
1、原电池:将________能转化为_________能的装置。
2、形成条件:能发生氧化还原反应,活性不同的两个电极,闭合的回路,电解质溶液。
3、电极名称:
负极:一般为活泼金属,失电子,化合价升高,发生氧化反应。
正极:一般为较不活泼金属(或非金属),电极周围的阳离子得电子,化合价降低,发生还原反应。
简略为:负氧正还
4、示例电池和电极反应:
①干电池
电极反应:
负极(锌筒):Zn — 2e—= Zn2+; 正极(石墨):
总反应:Zn +   + Zn2+;
②.铅蓄电池
电极反应:
负极: 正极:
③.锂电池
总反应:8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S
④.燃料电池
电极反应:
负极:2H2 + 4OH——2e—= 4H2O 正极:O2 + 2H2O + 2e—= 4OH—
电池的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O
四、电解原理
1、电解池:将电能转化为化学能的装置叫电解池。
2、电解原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
3、电极名
称:
阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,发生还原反应。
阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,发生氧化反应。
4、电解应用举例
①、电解食盐水——***碱工业
(1)电极反应
阴极:2H++2e- = H2↑阳极:2Cl-+2e- = Cl2↑
(2)电解总的化学方程式和离子方程式
化学方程式:2H2O+2NaCl2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
离子方程式:2H2O+2Cl-2OH-+ H2↑+ Cl2↑
②、电解熔融***化钠
(1)电极反应
阴极:2Na++2e- =2Na 阳极:2Cl--2e- = Cl2↑
(2)电解总的化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑
③、电解熔融***化镁
(1)电极反应
阴极:Mg2++2e- = Mg 阳极:2Cl--2e- = Cl2↑
(2)电解总的化学方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑
④、电解熔融氧化铝
(1)电极反应
阴极:4Al3++12e- =4Al 阳极:6O2-+12e- =3O2↑
(2)电解总的化学方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
第三章有机化合物复****br/>一、有机物的结构特点
1、成键特点:在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键,碳原子之间也可相互成键;既可以形成单键,也可以形成双键或三键;碳碳之间可以形成长的碳链,也可以形成碳环。
[拓展]我们知道,当烃分子中的碳原子个数为n时,其中氢原子个数的最大数值为2n+2,这是氢原子个数的上限值。H2n+2为基础进行分析和比较:在结构中,若增加一个C=C或C=O双键,就少2H;在结构中若出现一个C≡C就少4H;在结构中若出现一个环状结构也少2H;所以,H2n;H2n-2;苯和苯的同系物,结构中有苯环结构,苯环可以看成是具有3个C=C双键