文档介绍：第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
课标解读
、过氧化钠的主要性质和用途。
知识精讲
钠与氧形成的化合物——NaO与Na2O2
物质
Na2O
Na2O2
颜色状态
阴阳离子
个数比
O2-∶Na+为_______
O22-∶Na+为_______
氧元素的
化合价
_____
_____
白色固体
淡黄色固体
1∶2
1∶2
-2
-1
生成条件
与水的反应
Na2O+H2O ===________
2Na2O2+2H2O
=== _____________
与CO2的
反应
Na2O+CO2=== _________
2Na2O2+2CO2
===_______________
主要用途
常温下缓慢氧化
加热或点燃
2NaOH
4NaOH+O2↑
Na2CO3
2Na2CO3+O2
续表
【深度思考】
碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与酸反应生成盐和水,而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2,如:
【快乐体验】
(1)请结合Na2O2的性质思考:实验室应该如何保存Na2O2 ?
【提示】Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应,应该密封保存。
(2)现有两包淡黄色粉末,分别是硫粉和过氧化钠,请思考用怎样的方法可以将二者鉴别开来?
碳酸钠与碳酸氢钠
名称
碳酸钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
色态
白色粉末
细小白色晶体
俗名
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
水中______
水中_____,但比Na2CO3溶解度____
水溶液酸碱性
_______
易溶
易溶
小
碱性
碱性
(1)热稳定性
①Na2CO3性质稳定,受热难分解,Na2CO3·10H2O易风化。
②NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式为
。
(2)与酸(足量盐酸)反应
①Na2CO3: 。.。
②NaHCO3: 。.
(3)与碱(氢氧化钠)反应
①Na2CO3:与NaOH不反应。
②NaHCO3: 。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
澄清石
灰水
2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑
===
△