文档介绍：第四单元
物质构成的奥秘复****br/>崇仁四中黄忠孙
物质
原子
离子
分子
元素
构成
得失电子
构成
组成
原子核
电子
构成
构成
中子
质子
知识脉络
物质
原子
离子
分子
元素
构成
得失电子
构成
组成
原子核
中子
电子
质子
构成
构成
元素周期表
元素符号
化学式
化合价
基本概念
是保持物质化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子。
是带电的原子或原子团。
是具有相同核电荷数(即质子数)
的同类原子的总称。
识别记忆
元素:
分子:
原子:
离子:
在原子中:
核电荷数=
决定元素种类的是:
决定元素化学性质的是:
决定原子质量大小的是:
质子数
核外电子数
质子数(核电荷数)
原子最外层电子数
质子数和中子数
=
原子序数
=
相对原子质量
=
质子数+中子数
理解记忆
①核电荷数=质子数=电子数= 原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢(H)
?
0
1
?
氧(O)
?
?
8
16
铁(Fe)
26
?
?
56
1
1
8
8
30
26
原子中重要关系:
②相对原子质量≈质子数+中子数
某元素的阳离子A3+的核外有23个电子,核内有30个中子,则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是.
26 、56
随堂练****br/>二、化学用语
元素符号的书写及其意义
化学式书写及其意义
离子符号的书写及其意义
原子(离子)结构示意图
表示粒子个数
表示元素的正负化合价
一个离子所带的正负电荷值
一个分子中所含原子的个数
+
(-)
m
α
n
+
(-)
b
R
:
(1)3个铁原子.(2)一个镁离子.
(3)2个氮分子. (4) 4个硫酸根.
(5)氧化铁中铁元素显+3价.
3Fe
Mg2+
2N2
Fe2O3
+3
4SO42-
练一练
则该元素的质子数为,该原子核
外有个电子层,该元素属于。
(填“金属”或“非金属”)元素,该元素在化合物中的常见化合价为。
某元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为:
20
4
金属
+2
动脑筋 1