文档介绍：XX九年级化学下册《盐化肥》知识点汇总
XX九年级化学下册《盐化肥》知识点汇总
第十一单元
盐化肥
题一、生活中常见的盐
考试要求:
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途;
能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应,并能解析常见的化学反应
考点一、常见的盐
物质
俗
称
物理性质
用
途
***化钠
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,
溶解度受温度影响不大
(1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用Nal溶液来选种
()制生理盐水(09%Nal溶液)
Na+
维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
l-
促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na23
纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaH3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
碳酸钙
a3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
、粗盐中由于含有***化镁、***化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水***化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na23·10H2。
碳酸钠晶体Na23·10H2(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
3、2NaH3
△
Na23+H2+2↑
NaH3+Hl===Nal+H2+2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有***化镁、***化钙等可溶性杂质。
、
实验步骤:溶解、过滤、蒸发
2、
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
、碳酸钙的化学性质:
u+2Hlul2+3H2
①与酸的反应:2Hl+a3
2↑+al2+H2
②高温分解:a3
a+2↑
这两个反应可用检验NaH是否变质
u+2Hlul2+3H2
2、碳酸钠的化学性质:
(1)与酸的反应:2Hl+Na23
2Nal+2↑+H2
u+2Hlul2+3H2
(2)与碱溶液的反应;a2+Na23
a3↓+2NaH
3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;
u+2Hlul2+3H2
Hl+NaH3
H2+Nal+2↑
澄清石灰水
碳酸根离子的鉴别:
稀Hl
32-
无色气体
石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:
+2
+2
+H2
+Na23
+a2
+Na23
+a2
+2
+2
+2
+u
+u
+Hl
+a2
+Hl
+NaH
+u
+2
a
a2
a3
2
NaH
Na23
检验溶液中存在32-的方法:
⑴加入稀Hl,若有无色气泡产生,则有存在32-
⑵加入石灰水或Ba2溶液,若液体变浑浊,则有存在32-
⑶加入al2或a2溶液,若液体变浑浊,则有存在32-
考点四、盐的性质
(一)、酸、碱、盐的溶解性
、酸:大多数都可溶(除硅酸H2Si3不溶)
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:钾盐、钠盐、***盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaS4难溶,Ag2S4、aS4微溶外,其余多数可溶;
***化物除Agl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaS4、、Agl不溶于水,也不溶于酸。
(二)、盐的化学性质
、
盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,、a、Na除外)
反应类型:置换反应
Fe
+
uS4
==
u
+
FeS4
u+2Hlul2+3H2
u+2Hlul2+3H2
2Al+
3uS4
Al23+3u
u
+2AgN3
u2+
2Ag
2、
盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条)反应类型:复分解反应
u+2Hlul