文档介绍：原子结构(第2课时)学案
【目标引领】
1、了解核外电子的排布的规律,会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
2、并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
其中重难点:原子核外电子排布规律
【自学探究】
1、在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在的区域运动,能量高的电子通常在的区域运动,也就是说核外电子是分层排布的,每层最多容纳的电子数为个,而最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时电子数不超过个),次外层电子数最多不超过个,倒数第三层不超过个。
2、元素的化学性质与元素原子的密切相关。稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外),结构稳定,性质;金属原子最外层电子数一般少于4个,易电子;表现性;非金属原子最外层电子数 4个,较易获得电子,表现性。
:Na ,Cl , F- ,Ca2+ , K ,B ,Ar , O2- 。
【合作解疑、精讲点拨】
一、核外电子排布规律
1、阅读课本第6页第三自然段,分小组讨论核外电子排布的有哪些规律?电子与原子核距离远近、能量高低有何关系?
2、原子结构示意图错在哪里?
3、核电荷数1~20的原子结构的特殊性:①原子核内无中子的原子: ;②最外层只有1个电子的原子、、、;③最外层有2个电子的原子: 、、、;④最外层电子数等于次外层电子数的原子、;⑤最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子: ;⑥最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子: ;⑦最外层电子数是内层电子数的一半的原子: 、;⑧电子层数与最外层电子数相等的原子: 、、;⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的原子: 、;⑩次外层电子数是最外层电子数4倍的原子: 。
二、阅读教材第7页,思考、交流下列三个问题:
1、元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性,而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性,你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2、金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3、元素的化合价的数值,与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
三、等电子数微粒的归纳
1、核外电子数为10的微粒:
①分子
②阳离子
③阴离子
2、核外电子数为18的微粒
①分子
②阳离子
③阴离子
【训练巩固】
,则该元素原子核内的质子数为( )

—18号元素中,某元素R最外层电子数与其电子层数相同,则R元素可能是(写元素符号) 。
+n
2
8
结构示意图,试填表,当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
微粒名称
微粒符号
、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )
= b+m+n =b-m+n =b+m-n =b-m-n
【总结运用】
.总结本节课中你的收获与不足或存在的问题:
.对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是( )
①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且