文档介绍：《盐化肥》知识点整理
《盐化肥》知识点整理
一、常见的盐
定义:能解离出金属离子和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
***化钠食盐白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用Nal溶液来选种
()制生理盐水(09%Nal溶液)
Na+
维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
l-
促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na23纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织
、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaH3小苏打白色晶体,
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有***化镁、***化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水***化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na23•10H2。
碳酸钠晶体Na23•10H2(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
3、2NaH3
△
Na23+H2+2↑
NaH3+Hl===Nal+H2+2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有***化镁、***化钙等可溶性杂质。
、实验步骤:溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,、a、Na除外)
2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条)
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条)
4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条)
注:①复分解反应的条:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解
反应才可以发生。
②常见沉淀:Agl↓BaS4↓u2↓Fe3↓g2↓Ba3↓a3↓
生成气体:H+与32-;
NH4+与H-生成水:H+与H-
③反应实质:离子结合成H2:H+与H-
↑:H+与32-;NH4+与H-
↓:Ag+与l-;32-
Ba2+与32-;S42-
a2+与32-
……
g2+与H-……
四、酸、碱、盐的溶解性
、酸:大多数都可溶(除硅酸H2Si3不溶)
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:钾盐、钠盐、***盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaS4难溶,Ag2S4、aS4微溶外,其余多数可溶;
***化物除Agl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaS4、、Agl不溶于水,也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别:
H+
、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;、某些盐:32-盐
H-
、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、u2+盐
l-
用AgN3溶液,生成不溶于***的Agl沉淀
S42-
用Ba2溶液,生成不溶于***的BaS4沉淀;或用Hl和Bal2
32-
用Hl能产生使a2变浑浊的气体
Fe3+
用H-能生成红褐色沉淀
u2+
用H-能生成蓝色沉淀
NH4+
用H-能生成NH4H,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
g2+
用H-
能生成白色沉淀
a2+
用32-
能生成白色沉淀
除杂:
①除杂:[2]通入石灰水
2+a2—
2[]通过灼热的氧化铜
+u—
a[a3]只能煅烧
a3—
②检验:a[a3]加盐酸
a3+Hl—
③鉴别:H2、、H4可燃性的气体:看燃烧产物
H2、2、2:用燃着的木条
[(H2、2),(2、2),(、2)]用石灰水
六、化学肥料
、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥
作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:叶黄a、常用氮肥:
含N量使用注意事项
NH4H3
77%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木
灰、熟石灰等)混合施用NH4N3
3%易爆,结块不可用