文档介绍：电解质溶液胶体
一、考纲要求
,电解质的电离及离子方程式的意义,强电解质和弱电解质的概念。
,以及电离度的概念。
,溶液PH值等概念,了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞、***橙)在溶液中的变化。
。了解盐溶液的酸碱性。
。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
。
二、知识结构
 
强电解质
弱电解质
盐类水解
原电池
电解池
胶体
实
质
在水溶液中完全电离的化合物
在水溶液中仅部分电离的化合物
盐电离出的离子与H2O电离出的离子结合成弱电解质
将化学能转变为电能的装置
将电能转变为化学能的装置
分散质微粒直径在10-9~10-7m之间的分散系
主
要
类
别
强酸、强碱和大多数盐
弱酸、弱碱
强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐
干电池蓄电池高能电池,燃料电池
 
气溶胶,液溶胶,固体胶
举
例
NaCl、KNO3
CH3COOH
NH3·H2O
S2-+H2OHS-+OH-
Al3++3H2OAl(OH)3+
3H+
 
电镀精炼铜
淀粉溶液,Fe(OH)3胶体溶液
 
三、知识点、能力点提示
凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
理解时注意:①电解质和非电解质都是对化合物而言,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电,是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电,但它们并非电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电,但并不是它们本身能电离出自由离子,而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电,所以氨气、二氧化硫都不是电解质。
 
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中或熔化状态能全部电离成离子的电解质
在水溶液中只有部分电离成离子的电解质
化合物类型
离子化合物,强极性共价化合物
弱极性共价化合物
物质类别
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱
离子浓度
大
小
导电能力
强
弱
电离程度
完全(不可逆)
部分(可逆)
电离平衡
不存在平衡用
存在电离平衡用
溶液中溶质微粒
离子
分子(多)、离子(少)
电离方程式
NaOH Ma++OH-
H2SO4 2H++SO2-4
H2S H++HS-
HS- H++S2-
NH3·H2O NH4++OH-
 
%=
=
=
影响电离度的因素:
①内因:电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同,电离度不同。通常电解质越弱,电离度越小。
②外因:溶液的浓度、温度等会影响电离度。
温度越高,电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀,电离平衡向电离方向移动,电离度越大。对于同一种弱电解质,在不同浓度、不同温度时,电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱,只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。
水是极弱的电解质,存在着电离平衡。水的离子积