322盐的水解.ppt

文档介绍：mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )。

(H+) (HF)

C. D.
,可以证明它是弱电解质的是( )
mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2



§ 弱电解质的电离
盐类的水解
第二课时盐类的水解
1.
2.
3.
掌握解盐类水解的规律。
掌握盐类水解方程式的书写。
了解影响盐类水解平衡的因素。
探究盐溶液的酸碱性
实验探究:测定盐溶液的pH
探究一盐溶液的酸碱性
盐溶液
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
Na2SO3
CH3COONa
NH4Cl
Al2(SO4)3
pH=7
盐的
类型
溶液酸碱性
_____
_____
_____
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
pH=7
pH=7
pH>7
pH>7
pH>7
pH<7
pH<7
中性
碱性
酸性
练****1:判断下列盐溶液的酸碱性:
(1)NaF (2)K2SO4
(3)FeCl3 (4)CuSO4
碱性
中性
酸性
酸性
思考:这些盐本身既不能电离出H+,又不能电离出OH‑,它们的水溶液为什么会呈现酸性或碱性呢?H+ 、OH- 从哪里来?
探究二盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH_
醋酸钠溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
CH3COOH
化学方程式:
离子方程式:
促进水的离。
结论:醋酸钠等强碱弱酸盐,因为电离出的弱酸根,结合水电离出的H+,促进了水的电离,溶液显碱性。
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO--+H2O CH3COO--+OH--
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
+
NH3·H2O
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
促进水的离。
***化铵溶液中的变化:
结论:***化铵等强酸弱碱盐,因为电离出的弱碱根,结合水电离出的OH-,促进了水的电离,溶液显酸性。
NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl
NH4++H2O NH3·H2O+H+