文档介绍：高中化学必备知识点
1、化合价(常见元素的化合价):
碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1
Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7
Cu:+1,+2 O:—2
Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6
Al:+3 P:—3,+3,+5
Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+5
2、氧化还原反应
定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征:化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀:得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义:有离子参加的反应
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写:
第一步:写。写出化学方程式
第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O 等),气体(CO2、
SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步:删。删去前后都有的离子
第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒
离子共存问题判断:
①是否产生沉淀(如:Ba2+和 SO42-,Fe2+和 OH-);
②是否生成弱电解质(如:NH4+和 OH-,H+和 CH3COO-)
③是否生成气体(如:H+和 CO32-,H+和 SO32-)
④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和 Fe2+/I-,Fe3+和 I-)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应
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常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应:Ba(OH)2•8H2O 和 NH4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原 CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量: n==N / NA , N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定
所含的碳原子数目为一摩尔,×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM
⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm,V==nVm 标准状况下:Vm=
b、阿伏加德罗定律:同温同压下 V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、气体密度公