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第十四讲化学反应速率及其影响因素(一课时)
【要点精讲】
(v)的含义、
基本计算公式、
单位、
同一化学反应中各物质化学反应速率之间的关系。
,而不是某时刻的。在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。一般不用或来表示化学反应速率。而且无论以反应物浓度的减少还是生成物浓度的增加来表示化学反应速率,都不取负值。

影响因素
规律
注意点
内因
反应物的结构、性质、反应的历程是决定化学反应速率的主要因素
化学反应的实质是旧化学键的断裂,新化学键的生成。若在同样的条件下,反应物分子中化学键越牢固,化学键的断裂就越难,其反应速率就越小
外

因
浓度
在其他条件不变时,增大反应物浓度,单位体积内也相应增大,反应速率。反之,反应速率减慢。
固体物质的浓度恒定,故改变固体物质的用量对反应速率无影响。固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关。
压强
在其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,气体的体积减小,浓度增大, 也相应增大,反应速率加快。反之,反应速率减慢。
由于压强对固体,液体的体积几乎无影响,因此对于无气体参加的反应,压强对反应速率的影响可忽略不计;恒容时,若充入与平衡体系无关的气体虽总压增大,但各反应物浓度不变,反应速率不变。
温度
在其他条件不变时,升高温度,反应物分子能量增加,从而增大了,有效碰撞次数增多,反应速率加快。反之,反应速率减慢。
一般来说,温度每升高10ºC,反应速率增大到原来2—4倍;对于有催化剂参加的反应,要注意催化剂的活性温度。
催化
剂
在其他条件不变时,使用正催化剂能降低,增大百分数,反应速率显著增大。
若使用负催化剂,反应速率明显减慢,一般无特殊说明指正催化剂;催化剂具有选择性,反应前后质量与组成保持不变。
其他
光、超声波、紫外线、固体颗粒大小、溶剂等对化学反应速率也有影响。
附:外因对化学反应速率影响的微观解释
影响因素
分子总数
活化分子百分数
活化分子数
单位体积活化分子数
增大浓度
增大压强
升高温度
正催化剂
注意:化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数(相当于活化分子浓度)决定的,而不是由活化分子数的多少决定的。
(浓度、温度、压强、催化剂)对于可逆反应v(正)、v(逆)的影响(利用速率曲线图说明。特别注意,压强的影响结果与可逆反应有无气体参加或反应前后气体体积是否变化有关)。外界条件对于可逆反应v(正)、v(逆)的影响
(1)浓度:增大反应物浓度,v(正) ,v(逆) ;增大生成物浓度,v(逆) ,v(逆) 。
(2)压强:对于有气体参加的反应,增大压强,v(正)、v(逆)均,气体体积之和(系数和)大的反应速率增加得;降低压强,v(正)、v(逆)均,气体体积之和(系数和)大的反应速率减少得。
(3)温度:升高温度,v(正)、v(逆)一般均,吸热反