文档介绍：请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式:
【知识回顾】
化合反应:C + O2 == CO2 或 2CO + O2 == 2CO2
分解反应:CaCO3 == CaO + CO2↑
置换反应:C + 2CuO == 2Cu + CO2↑
复分解反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
点燃
△
高温
高温
1、 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型
中的哪一种?
高温
得到氧,发生氧化反应
失去氧,发生还原反应
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
思考· 交流
2、请从氧化反应和还原反应角度分析
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 属于那种反应类型?
高温
一、氧化还原反应
1、从得氧、失氧分析
CuO + H2 === Cu + H2O
△
得到氧,被氧化,氧化反应
失去氧,被还原,还原反应
氧化还原反应:
一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应。
氧化反应:物质得到氧的反应。
还原反应:物质失去氧的反应。
第三节氧化还原反应
3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价,
观察化合价有无变化,变化有无规律?
C + CuO === CO2 ↑+ 2Cu
高温
C + H2O ==== CO+ H2
高温
H2+CuO ==== H2O+Cu
氧化反应,化合价升高
+2
0
0
+1
还原反应,化合价降低
还原反应,化合价降低
+1
0
0
+2
+2
0
0
+4
氧化反应,化合价升高
氧化反应,化合价升高
还原反应,化合价降低
思考· 交流
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
4、氧化还原反应是否一定存在得失氧?
请分析下面的反应。
化合价升高
被氧化
化合价升高
被氧化
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2
被还原
化合价降低
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
被还原
化合价降低
思考· 交流
氧化还原反应不一定有氧的得失
2、从化合价升降分析
氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应。
(表观特征)
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
A、 C + H2O === H2+ CO
B、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2O
C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O
D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
E、Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + CO2↑+ H2O
F、 H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O
H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
高温
△
△
△
答案:A、B、D、H
课堂练****br/>D
表观特征
有得氧、失氧的反应
有化合价升降的反应
氧化还原反应:
?
化合价的升降与电子转移的关系,氧化还原反应
的实质是什么?
思考· 交流