文档介绍：2011年江苏省化学中考基础知识归纳整理
一、物质的组成和构成
1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。
铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。
氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。
碱与盐(金属与非金属或原子团组成)如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。
构成食盐的微粒是Na+、Cl-,构成氮气的微粒是氮分子N2,构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。
2、原子:由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,质子(带正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性(即电中性)。
原子内的质子数决定元素的种类,原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。
原子最外层电子数小于4个为金属元素(氢除外),原子最外层电子数多于4个为非金属元素。
3、离子中:金属元素原子易失去电子形成阳离子,非金属元素原子易得到电子形成阴离子。
阳离子带正电,质子数>电子数。阴离子带负电,质子数<电子数。
同种元素的原子和离子,质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。
阳离子:H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,
阴离子:F-、Cl-、OH-、NO3-; O2-、S2-、SO42-、CO32-;
,化学性质相同。分子不同,化学性质不同。
氧气和液氧具有相同的化学性质,双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。
发生物理变化时,分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变,分子本身没变,是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同,物理性质不同。
发生化学变化的实质是微粒重新组合,生成了新的微粒。
氢气在氧气中燃烧其过程是氢分子氧分子分解成氢、氧两种原子,原子重新组合形成水分子。
铁与硫酸铜反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,每个铁原子失去2个电子形成亚铁离子,每个铜离子得到2个电子形成铜原子。
NaOH+HCl=NaCl+H2O,其实质是OH-与H+结合形成水分子。
5、具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH4+都具有11个质子,Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。
自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列):地壳中氧、硅、铝、铁; 海洋中氧、氢、钠;人体中氧、碳、氢、氮; 太阳上氢、氦。
人体必需的微量元素:铁、铜、锰、锌、钴、碘等。
缺钙会骨质疏松,易得佝偻病;缺锌会智力低下,易得侏儒症;
缺钴、铁易得贫血症;缺碘会得甲状腺疾病。
6、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物)
②由同种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由同种分子构成的,也可能是同种原子或离子。
单质
化合物
含氧化合物
氧化物
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物(含氧酸、碱、含氧酸盐)不一定是氧化物。如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。
7、元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子,有的也能表示一种单质。如:Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。
⑥化学式的意义:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。如
⑦要表示几个粒子(不论是分子、原子还是离子),在粒子符号前加数字。
化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。
二、物质的分类:
1、单质:非金属单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫氦气He氖气Ne氩气Ar
金属单质:Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物
氧化物:
非金属氧化物:H2O、H2O2双氧水 CO2 、CO 、SO2 、SO3 、P2O5五氧化二磷
金属氧化物:Fe2O3、 Fe3O4、FeO(氧化亚铁)CaO、 MgO、