文档介绍：等效平衡
化学平衡状态的特点:
①逆
②等
③动
④定
⑤变
⑥同
[复习]
同:对于同一可逆反应,在同一条件下,无论反应从正反应开始还是从逆反应开始或从中间态开始,以一定的配比投入反应物,则可以达到相同的平衡状态。
等效平衡问题!
一、等效平衡的概念
相同条件下的同一可逆反应,无论反应从正反应开始还是从逆反应开始,或是从中间态(既有反应物又有生成物的状态)开始,只要符合一定的投料条件,各自达到化学平衡时,各平衡中同种组分的百分含量相同,这样的平衡称之为等效平衡。
结论1:
恒温、恒容条件下,对于左右气体物质的化学计量数不等的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒),其物质的量对应相同,则它们互为等效平衡。
(n、c、w%均相同,完全等效。)
1、有一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应,2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是( )
A + 2mol B
A + 1mol B + 3mol C + 1mol D
C + 1mol D +1mol B
C + 1mol D
E、1molA+++
DE
练习2、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气),平衡时SO3为n mol。
相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质,平衡时SO3的物质的量大于n mol的是( )
SO2+1 molO2 +1molO2
C. 2molSO2+1molO2+2molSO3
D. 3molSO2+1molO2+1molSO3
CD
H2 + I2 2HI
转化浓度mol/L:
起始浓度mol/L: 0
平衡浓度mol/L:
H2 + I2 2HI
转化浓度mol/L:
起始浓度mol/L: 0 0
平衡浓度mol/L:
(H2) =(N2) =20%
(HI) =80%
结论2:
恒温、恒容条件下,对于左右气体物质的化学计量数相等的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒),其物质的量对应成比例,则它们互为等效平衡。
思考:此时各平衡的n、c、w%全相同吗?
答:不全相同,n、c同比例变化,w%相同,这种等效平衡称相似等效。
练习3、在固定体积的密闭容器内,加入2mol A、1mol B,发生反应:A(气)+B(气) 2C(气)
达到平衡时,C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下,按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是( )
C C A、2mol B A、2mol C
CD
mol A和1 mol B,发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)
,达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变,按起始物质的量: mol, mol, mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为( )
,也可能是3
C