应用电化学课件第二章电化学基本原理.ppt

文档介绍：第三章电化学热力学
电化学体系
可逆电池热力学
不可逆电池热力学
主要内容:
第一节电化学体系
电极
根据电极组成分为:
①金属电极。由金属及相应离子组成,其特点是氧化还原对可以迁越相界面,如铜电极 Cu2+|Cu。
②氧化还原电极。由惰性金属电极及溶液中氧化还原离子对组成,其特点是氧化还原对不能迁越相界面。如Pt|Fe2+,Fe3+等。
③气体电极。由惰性金属电极及氧化还原对中一个组元为气体组成的,如氢电极Pt|H2(g)|H+(aq)。
标准氢电极
④难溶盐电极。氧化还原对的一个组元为难溶盐或其他固相,它包含着三个物相两个界面,如AgCl电极 Ag(s)|AgCl(s)|Cl-、***电极Hg(l)|HgO(s)|OH-。
⑤膜电极。利用隔膜对单种离子透过性或膜表面与电解液的离子交换平衡所建立起来的电势,测定电解液中特定离子的活度如玻璃电极、离子选择电极等。
膜内外被测离子活度的不同而产生电位差
(Gold electrode)
在阴极区电位窗口比较宽,易与***形成***齐,但是在HCl水溶液中易发生阳极溶解,并且很难把金封入玻璃管中,即制作电极比较麻烦。常用金电极测定正电位一侧的电化学反应,而相同形状的***齐化的金电极常用来研究负电位一侧的还原反应。
(Carbon electrode)
碳电极又分为:石墨电极、糊状碳电极和玻碳电极等。碳电极具有电位窗口宽、容易得到、使用方便等特点。其中玻碳电极具有导电性高、对化学药品的稳定性好、气体无法通过电极、纯度高、价格便宜、氢过电位和氧过电位小以及表面容易再生等特点,因而应用比较广泛。