文档介绍：高三实验部硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
班级姓名学号
实验目的:1 学****测定晶体中结晶水含量的方法。
2 练****坩埚的使用方法,初步学会研磨操作。
3 理解恒重操作在重量实验中的作用。
实验原理:
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物,当加热到150℃左右时将全部失去结晶水,根据加热前后的质量差,可推算出其晶体的结晶水含量。
实验用品:研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙、硫酸铜晶体、、、、
实验步骤:
1、研磨将硫酸铜晶体研碎,受热均匀,有利于失去全部结晶水;
2、称量首先准确称量干燥洁净的的质量,记为m0;取约2g左右的研细晶体称量,记为m1 ,该质量是+ 的质量;
3、加热小火慢慢加热,玻棒搅拌,避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失,直至蓝色晶体几乎完全变为;
4、冷却加热后放在干燥器内冷却,避免;
5、再称称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录
6、恒重操作再加热、冷却,再称量,直至为止,记录质量为m2 ,该质量为+ 的质量。
7、计算
8、再做一次平行实验,取平均值
数据记录:
质量
第一次
第二次
瓷坩埚(m0)
瓷坩埚+硫酸铜晶体(m1)
瓷坩埚+无水硫酸铜晶体(m2)
根据上述数据计算:
第一次实验x= (取小数点后2位,下同)
第二次实验x=
两次实验的平均值x=
本次实验理论值为x=
思考题:

能引起误差的一些操作
变量(回答该操作引起m0、m1、m2哪一个值得变化)
x值
称量前坩埚未干燥
晶体表面有水
晶体不纯,含有加热不挥发杂质
晶体未研磨成粉末
粉末未完全变白前就停止加热
加热时间过长,部分变黑
加热后在空气中冷却称量
加热过程中有少量晶体溅出

2. 将5g CuSO4 5H2O加热一段时间,待晶体变为白色后,停止加热,并将所得晶体放在干燥器中冷却,。计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。