氢气的实验室制法1.ppt

文档介绍：二、H2的化学性质
1、可燃性
2H2+O2===2H2O
点燃
实验现象:1)发出淡蓝色火焰;
2)放出大量的热;
3)烧杯内壁有水雾。
为什么说氢能源是理想的洁净高能燃料?
1、燃烧生成物是水,没有污染;
2、燃烧放热量大。(H2的热值高)
3、制取H2的原料(水),来源非常广泛。
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2、还原性
H2+CuO===Cu+H2O
△
实验现象:1)黑色固体变红色;
2)试管口有水珠。
在这个反应中,H2具有还原性,发生了
氧化反应;CuO发生了还原反应,具有氧化性。
氢气+金属氧化物===金属单质+水
加热
通式:
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氢气还原氧化铜的操作要点:
1)先通H2一会儿(把空气排尽,预防爆炸)
2)点燃酒精灯加热;
3)停止加热;
4)继续通入H2,直至试管冷却。
氢气早出晚归;酒精灯迟到早退!
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三、H2的用途
1、氢能源(理想的燃料)
三优:热值高、无污染、来源广
三缺:成本高、贮存难、运输难
2、冶炼金属
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氢气的实验室制法
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氢气的实验室制法
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演示实验:锌与稀硫酸反应
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提问:其它金属与稀硫酸反应能否放出氢气?
锌与稀硫酸反应
镁与稀硫酸反应
铁与稀硫酸反应
铜与稀硫酸反应
结论: ①不是所有的金属都能与稀硫酸反应放出氢气。(例如:铜与稀硫酸不反应)
②实验室制取氢气通常选用锌与稀硫酸反应
锌溶解,有气泡产生,反应速率较快。
镁溶解,有气泡产生,反应速率很快。
铁溶解,有气泡产生,反应速率较Zn
次之。
不反应
用稀盐酸代替稀硫酸,反应现象相似,
反应速率: Mg ﹥ Zn ﹥ Fe
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