文档介绍：第三节化学键 第2课时——共价键
活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么,非金属元素的原子之间能形成离子键吗?为什么?
不能,因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。(如HCl的形成)
讨论
1、定义:
2、成键微粒:
3、相互作用:
一、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
原子
共用电子对对两原子的电性作用。
4、成键条件:
同种或不同种非金属元素原子之间(稀有气体元素除外)。
5、共价键的存在:
共价键广泛存在于非金属单质、共价化合物以及复杂的离子中,如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+、OH—等。
以共用电子对形成分子的化合物。
6、共价化合物:
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
注意:稀有气体单质中不存在共价键
或只以共价键形成的化合物。
7、常见物质的电子式:
8、结构式:
用一根短线代表一对共用电子的式子,如H﹣H 、H﹣Cl等。
H2
HCl
N2
H2O
H2O2
CO2
NH3
H ·
· H
+
→
H H
··
··
· Cl
··
:
H ·
+
→
Cl
··
··
H
··
··
9、用电子式表示共价化合物形成过程
I2
H2O
NH3
→
· I
··
··
:
I ·
··
··
:
··
··
I
··
:
I
··
:
:
2 H ·
+
··
· O ·
··
→
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
3 H ·
+
→
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
H2
HCl
写出下列物质的电子式:
NaOH
H2O2
Mg(OH)2
Na2O2
MgCl2
NH4Cl
不同种非金属元素的原子间
同种非金属元素的原子间
二、极性和非极性共价键
共价键
非极性共价键
极性共价键
共用电子对不偏移,成键原子不显电性。如:
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边,偏向的原子带部分负电荷,偏离的原子带部分正电荷。如:
H H
··
→
→
→
→
1、下列说法正确的是( )
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物;
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、共价化合物中可以有离子键;
E、离子化合物中可以有共价键;
F、所有非金属单质中都存在共价键。
随堂练习
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