高中化学选修四人教版全套课件.ppt

文档介绍：第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
——安世平
从物质的角度:
有新物质生成
从微粒的角度:
原子重新组合的过程
从化学键的角度:
旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度:
释放或贮存能量的过程
化学反应的本质
一、焓变反应热
1、反应热
恒(等)压过程:反应前后压强不变,体积改变
敞口、针筒、活塞
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)容过程:反应前后体积不变,压强改变
密闭容器、体积不变容器
2、焓变
焓:热力学状态函数。
焓变:在一定条件下(恒压)的反应热
生成物与反应物的焓值差
①焓变符号:△H
②焓变单位:kJ/mol
③测量条件:恒压下,一般为敞口容器中
④“+”:吸热,环境对体系做功自身能量增加
“-”:放热,体系对环境做功自身能量减少
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
反应物的总能量>生成物的总能量
生成物的总能量>反应物的总能量
△H>0
△H<0
放热反应:
吸热反应:
-183 kJ/mol(理论值)
ΔH= - kJ/mol(实验值)√
ΔH=
化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
②从化学键的角度
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应
放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应:中和反应
燃烧反应
活泼金属与酸反应
大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0
常见的吸热反应:
大多数分解反应
某些金属氧化物的还原反应
C+CO2 C+H2O
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl