文档介绍：可逆反应(Reversible reaction)
aA+bB
fF
k+
k-
若上述反应式代表一个基元反应,由质量作用定律
正反应(68)
逆反应(69)
净反应速度
可逆反应
(70)
平衡时
令
K:平衡常数,因为k+ k- 是温度的函数,所以K也是T的函数,对可逆反应来说,及时移走生成物,可以降低F的浓度,但K值一定,为了保证K,必须加速反应,提高CF,用膜模型讨论该反应—传质过程。
(71)
(72)
若 a=1,b=1,f=2 , 对每个组分作物料衡算, R 以A物质为基准
(73)
(74)
(75)
边界条件
对上述反应最简单的2种情况:拟瞬时反应,拟1级反应可以求解,其他情况求解很复杂。
反应速度很快,可以认为膜内各处反应都达到平衡,各浓度之间符合
式(73)+1/2×式(75)
积分
(76)
(77)
1. 拟瞬时反应
再积分
(78)
A1,A2为积分常数,代入边界条件求出积分常数。
对(77) ∵
将y=0的边界条件代入(77)
将 A1 、y=0的边界条件代入(78)
将边界条件的条件代入(78),并将A1 A2也代入
(79)
有反应
无反应
增强因子
(79)式两边除
为了求出 CFi 。类似于(76)、(77)、(78)、(79)的步骤, 将(74)+1/2×(75)
(80)
以同样的步骤,积分、再积分、代入边界条件求积分常数并消去它,得