文档介绍：第五章电化学与金属腐蚀
课后部分习题答案
,并组成原电池(用图式表示,注明溶液)
(1)C
(2)
分别计算原电池的电动势,写出原电池的两极反应和总反应式。
解:
(1)
E=-=--(-)=(V)
(-) Sn |Sn2+ || Pb2+ | Pb(+)
负极Sn-2e=Sn2+
正极 Pb2++2e=Pb
总式 Pb2++Sn=Pb+Sn2+
(2)
E=-=--(-)=(V)
(-) Pb | Pb2+ || Sn2+ | Sn(+)
负极:Pb-2e=Pb2+
正极:Sn2++2e=Sn
总式:Sn2++Pb=Sn+Pb2+
()和H2()组成原电池,测得该原电池的电动势。,若后一电极作为正极,问组成该电极溶液中的H+ 浓度是多少?
解:-
E=
CH+2=