文档介绍：第二节气液平衡关系
1 一般描述
在一定的温度(T)和压力(p)下, 溶质A在气相和液相中组成的关系
为什么仅仅是组分A?
组成的表述有多种方法
气相中: 分压pA, 摩尔分数yA, 摩尔比YA
液相中: 摩尔浓度cA(kmol/m3), 摩尔分数xA, 摩尔比XA
2 Henry’s Law (亨利定律)
pA*=ExA E: 亨利系数
pA*=cA/H H: 溶解度系数
yA*=mxA m : 相平衡常数
问题及思考
亨利定律的前提: 稀溶液(难溶气体), 一定T范围, 总压不大
E, H, m之间的相互转换
E,H,m的影响因素
平衡关系的应用 (通用)
判断过程进行的方向
计算推动力的大小
确定过程进行的极限
一定量V和L
其一为无穷大
X
Y
A点
B点(?)
平衡线