文档介绍：原子核外电子的排布
质子数

原子
X
A
Z
原子核
核外电子(-)
质子(+)
中子
Z个
Z个
原子是电中性的!
质子数
=
核外电子数
=
核电荷数
=
原子序数Z
质量数
(不带电)
(1)、原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动,无轨迹;
能量低的离核近,能量高的离核远。
(2)、原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动,无轨迹;
能量低的离核近,能量高的离核远。
电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围,所以,人们形象地把它叫做“电子云”
氢
原
子
电
子
真
实
运
动
(3)、原子核外电子的排布
特点:电子在原子核周围分层运动,无轨迹。
能量低的离核近,能量高的离核远。
核外电子运动的不同区域看成不同的电子层,用 n = 1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示。
排布规律(1) :
遵守能量最低原理: 电子按能量高低在核外分层排布
排布规律(2) :
电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
K→ L→M→N →O →P→Q
2→ 8→18→32→50 → 2n2
1→ 2 → 3→4→ 5 → 6 →7
每个电子层最多只能排布
2n2个电子。
·最外层电子数目不超过8个,
第一层为最外层时,最多只能
容纳2个电子。
倒数第二层最多不超过18个电子,倒数第三层电子数目不超过32个
稀有气体元素原子核外电子排布
8
18
32
18
8
2
86Rn(氡)
8
18
18
8
2
54Xe(氙)
8
18
8
2
36Kr(氪)
8
8
2
18Ar(氩)
8
2
10Ne(氖)
2
2He(氦)
P
O
N
M
L
K
各电子层的电子数
元素
为了形象地表示原子的结构,人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
+
15
第1层
第2层
第3层
原子核
质子带正电
质子数
2
8
5
原子结构示意图
原子核外电子的运动与排布