文档介绍：课题实验7-1 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后即比较稳定。
已知三种盐的溶解度(单位为g/100***)如下表:
温度/℃
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4
FeSO4·7H2O
-
-
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵,具体实验步骤如下:
【操作】称取约5g铁屑,放入锥形瓶,加入15 mL10%Na2CO3溶液,小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污,将剩余的碱液倒出,置于回收瓶中,用蒸馏水把Fe冲洗干净,干燥后称其质量,记为m1(Fe),备用。
【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是,加热更有利于提高去污能力的原因是,将剩余的碱液倒掉的方法是。
抽气
【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入25 mL 3mol/L H2SO4 ,放在水浴中加热至不再有气体生成为止,再加入1 mL 3mol/L H2SO4,趁热过滤,将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】①反应的化学方程式为,
②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分,理由是
。
③制备FeSO4溶液时,用右图装置趁热过滤是。该操作中
所需的主要玻璃仪器有。
④趁热过滤的目的是。
⑤反应结束时再加入1 mL 3mol/L H2SO4的作用是;
⑥在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象,避免这种现象的有效方法是。
3.(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备
【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后,用无水乙醇洗涤晶体,除去其表面的水分,观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g。
【问题】
①称取的(NH4)2SO4质量为。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩,停止加热的时机是。
③加热、浓缩溶液时,不浓缩至干的理由是。
④实验时,使摩尔盐结晶可以采取的方法是。(填序号)
、再自然冷却结晶
、直接自然冷却结晶
、蒸发、浓缩至晶体完全析出
⑤硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意:
a ; b 。
⑥制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不