文档介绍：第七章电化学分析法导论
(书后习题参考答案)
,(1)写出两电极上的半电池反应;(2)计算电池的电动势;(3)如题中的写法,这些电池是原电池还是电解池?假设温度为25℃,活度系数均等于1。
Pt|Cr3+(×l0-4 mol·L-1), Cr2+(×10-1 mol·L-1)‖Pb2+(×10 –2mol·l-1)│Pb
已知 Cr3+ + e ⇌ Cr2+ E= –
Pb2+ +2e ⇌ Pb E= –
解:(a)半电池反应:阳极 Cr2+ – e ⇌ Cr3+ 阴极 Pb2+ + 2e ⇌ Pb
(b)
V
(c)由于EC>0,所以为原电池.
Cu|CuI(饱和),I-( mol·L-1)‖I-(×10-3 mol·L-1),CuI(饱和) |Cu
已知 Cu+ + e ⇌ Cu E=
KSP,CuI=×10-12
解:(a) 半电池反应:阳极 Cu – e ⇌ Cu+, Cu – e + I- ⇌ CuI
阴极 Cu+ + e ⇌ Cu, CuI + e ⇌ Cu + I-
(b)
V
(c) 由于EC>0,所以为原电池.
+2e⇌Zn+2
×107 ,Zn2++2e⇌Zn的E= –
解:
所以V
Ag2CrO4+2e⇌2Ag+ E=
Ag++e⇌Ag E=
计算Ag2CrO4的溶度积常数。
解:
当[CrO42-]=·L-1时,
Ksp=×10-12
Pt│V3+(×10-5mol·L-1),V2+(×10-1 mol·L-1)║Br-(×10-1mol·L-1),AgBr(饱和) │ Ag
,计算电池最初的电动势(端电压)。
已知 V3++e⇌V2+ E=–
KSP,AgBr=×10-12
解:EiR=×=
V
E端=E电池–EiR=– =
+ 和Sn2+ 离子溶液中,甘汞电极为正极,25℃时, V。计算该溶液中Sn4+ 与Sn2+ 离子的比率。
解:ENCE=,E0Sn4+/Sn2+=
即则
、阳极和正、负极的根据各是什么?
答:凡是电极反应是氧化反应的,称此电极为阳极(anode);电极上发生的是还原反应的,称此电极为阴极(cathode)。
同时按物理学规定:电流的方向与电子流动的方向相反,电流总是从电位高的正极(positive pole)流向电位低的负极(negative pole)。电极的正和负是由两电极的电极电位相比较,正者为正,负者为负。
、第三类电极的例子,并试推导其电极电位表示式。
答:第二类电极:Ag êAgC1êCl- AgC1+e⇌Ag + C1-
AgC1+e⇌Ag+C1- E