文档介绍：第五章煤粉燃烧理论与设备
§1 燃烧基本理论
§2 煤粉气流的着火与燃烧
§3 煤粉燃烧器
§4 煤粉火炬的稳燃技术
§5 煤粉炉的炉膛及其特性
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Principles of Boiler
§1 燃烧基本理论
1、燃烧的概念
2、燃烧化学反应速度描述
3、均相反应,质量作用定律
4、非均(多)相反应
5、燃烧反应平衡常数
6、阿累尼斯( Arrhinius)定律
7、典型煤种的反应活化能E
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燃烧的概念
燃烧是伴随有发光发热的一种特殊的氧化反应,其反应物为氧气与各种燃料。
均相燃烧:
气体燃料的燃烧
非均相燃烧:
固体燃料的燃烧
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化学反应速度的大小用反应物或生成物浓度的变化来表示:
设有两种物质A、B,其化学反应方程式如下:
燃料
氧化剂
燃烧产物
燃烧化学反应速度描述
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反应物A、B的浓度;
a、b—反应物A、B的反应系数;
k—反应的速度常数。
均相反应,质量作用定律
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非均(多)相反应
炭或煤的反应速度可用下式描述:
—单位容积可燃混合物内煤粉的表面积;
—氧的浓度。
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燃烧反应平衡常数
可逆反应,当正逆反应达到平衡时有:
KC即为反应系统达到平衡时的平衡常数。
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用各组分的分压力来表示的反应系统中各反应物的浓度
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阿累尼斯( Arrhinius)定律
K0—指前因子,或反应物分子的碰撞总次数;
E-反应物的反应活化能或发生反应所要求的最低能量;
R-通用气体常数;
T-反应环境的温度。
数学描述
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反应物的活化能越低,反应速度越快,反应越能在相对较低的温度下进行。
反应的环境温度越高,则反应的速度越快。
物理意义
T
k
-有效碰撞占总碰撞次数的比例
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