文档介绍：第三章金属及其化合物
考点一钠的性质与应用
(1)软——质软,硬度小。
(2)亮——银白色,有金属光泽。
(3)轻——ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)。
(4)低——熔点低,低于100 ℃。
(5)导——可导电、导热。
[注意] 金属钠要保存在煤油中,l4中,因ρ>ρNa>ρ煤油,l4液面上而沉在煤油底部,钠在煤油中能隔绝空气防止被氧化。
——还原性
从原子结构认识钠的化学性质
NaNa+
(1)与非金属单质反应
①与O2反应
项目
常温
加热
现象
钠的表面变
先熔化成小球,片刻后剧烈燃烧,发出色火焰,生成淡黄色固体
化学方程式
4Na+O2===2Na2O
2Na+O2Na2O2
转移电子
1 mol Na参加反应时转移 mol e-
②与Cl2反应的化学方程式:2Na+Cl22NaCl。
③与S反应的化学方程式:2Na+SNa2S。
(2)与水反应
①离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释:
(3)与盐酸反应
离子方程式:2Na+2H+===2Na++H2↑。
(1)制取方法:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
(2)用途:
[思考]
金属钠长期露置于空气中,最终得到的白色粉末是什么?
提示:碳酸钠;转化过程为
[题点全练]
,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.②⑤ B.①②③
C.①④⑤ D.④⑤
答案:C
,既有沉淀析出,又有气体逸出的是( )
(HCO3)2溶液
解析:选C 因为是溶液中的反应,所以都有H2产生,NH4NO3溶液还产生NH3,Ca(HCO3)2溶液还产生CaCO3沉淀。
mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是( )
:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
,相比而言,X烧杯中的反应平缓些
,但沉淀不是单质铜
解析:选A 钠投入溶液中,发生反应的实质是钠与酸和水电离产生的H+反应,钠与盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑,A错误;X、Y、Z三个烧杯中c(H+)由大到小的顺序为Y、Z、X,c(H+)越大,反应越剧烈,水中c(H+)最小,所以反应最平缓,B正确;钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,C正确;Na不足,根据Na的物质的量求生成氢气的量,依据得失电子守恒,可知相同物质的量的钠失去的电子数相同,生成氢气的物质的量相同,
D正确。
,将等量的金属钠分别投入下列溶液中,请你帮他完成实验报告:
序号
溶液
现象
解释及反应方程式
①
饱和NaCl溶液
②
饱和石灰水
③
CuSO4溶液
④
FeCl3溶液
⑤
NH4Cl溶液
答案:①溶液中出现浑浊 Na与H2O反应使水量减少,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
②溶液中出现浑浊 Na与H2O反应放热,Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,且Na与H2O反应使水量减少,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑产生的OH-促进Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)溶解平衡逆向移动
③溶液中出现蓝色沉淀 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
④溶液中出现红褐色沉淀 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
⑤产生刺激性气味气体 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O
[规律方法] 盐溶液与Na反应的思维流程
考点二钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠
、过氧化钠的性质比较
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物
氧元素化合价
-2
-1
化学键类型
只有离