文档介绍：2008年杭州第十四中学风帆杯化学竞赛试题
考生须知:
。试题共有四大题,满分120分,考试时间120 分钟。
,做试题卷上无效。
选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有1个正确答案)
1、下列离子方程式不正确的是
A、等体积、等物质量浓度的Ca(H 2PO4)2溶液与NaOH溶液混合:
Ca2++H2PO4-+OH- == CaHPO4↓+H2O
B、把过量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中:
2HCO3-+Ba2++2OH- == BaCO3↓+CO32-+2H2O
C、在Na2HPO4溶液中滴入少量AgNO3溶液:3Ag++HPO42- == Ag3PO4↓+H+
D、等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
2、由苯乙烯(-CH=CH)和羟基乙酸乙酯(HOCH2COOCH2CH3)组成的混合物中,若碳元素的质量分数为70%,那么氢元素的质量分数约为
A % B % C % D 无法计算
3、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而且各电子层容纳电子最多为2n2个,则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有
A、5种、10种、15种 B、8种、18种、18种
C、8种、10种、15种 D、9种、10种、15种
4、已知铍和铝的性质相似,反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是
A、BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2
B、Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO
C、Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D、BeCl2水溶液导电性强,因此BeCl2应该是离子化合物
5、反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2) 2(s)+H2O(g)已达到平衡,若增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是
A、原混合气体的平均相对分子质量为30
B、原混合气体的平均相对分子质量为28
C、起始时,NH3与CO2的体积比为13:14
D、起始时,NH3与CO2的体积比为14:15
6、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种
(A)3种(B)4种(C)5种(D)6种
7、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代,当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后,就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式:(Me指***)
下列关于上述高分子的说法不正确的是
A、A和B均能在一定条件下水解,且水解形成相同的高分子
B、A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4
C、B中氨基酸为2-氨基-3-***丁酸
D、A和B各1mol与热碱液反应,均最多消耗2n mol NaOH
8、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时,将ag HA完全溶解于水,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρ g·cm-3,其中n(A-)为b mol。下列叙述,错误的是
A、溶液中c(H+)= B、物质的量浓度c(HA)=mol·L-1
C、t℃时,HA的溶解度S= D、HA的质量分数w(HA)=
9、“熵”可看作是“混乱度”,它的符号是“S”。下列变化中,△S<0(“混乱度”减小)的是
A、3Fe(s)+4H2O(g)→Fe3O4(s)+4H2(g) B、2NO2(g)→N2O4(l)
C、2IBr(l)→I2(s)+Br2(g) D、(NH4)2CO3(s)→2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)
10、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)
①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):①<②<③
,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水