文档介绍：Evaluation only.
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第二单元
研究物质的实验方法(物质的分离与提纯)
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——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同?
分离是通过适当的方法,把混合物中的
几种物质分开,分别得到纯净的物质.
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去,以得到纯净物质.
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?你知道吗
回顾一下,你学过哪些有关混合物的分离的方法?如何应用这些方法分离混合物?
原理:利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来。
过滤和蒸发
1、过滤
实验用品:漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、烧杯、玻璃棒。(图1-13)
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2、蒸发
原理:利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。
实验用品:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(铁圈)
操作注意事项:
1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。
3、当出现大量固体时,应停止加热用余热蒸干。
2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,
防止局部温度过高而使液体飞溅。
4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。
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交流与讨论
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案,并将你的方案与同学交流讨论。
1、已知Mg(OH)2难溶于水,BaSO4既难溶于水又难溶于酸,BaCO3难溶于水,但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯NaCl。
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2、加入稍过量BaCl2除去SO42-
3、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+
4、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+
5、先将④所混合物过滤,再往滤液加入稍过量的稀HCl除去CO32-和OH-
提纯步骤:
上述加入试剂的先后顺序还可设计为:
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后,而稀HCl必须在最后加。
1、泥沙等不溶性杂质,可先用过滤方法除去。
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实验方案:
1、取少量粗食盐加水使之溶解。(溶解)
2、将步骤(1)所得混合物进行过滤。(过滤)
3、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止,静置沉降。(除SO42-)
4、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液,直至沉淀不再生成为止,静置沉降。(除Ba2+)
5、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液,直至沉淀不再生成,静置沉降。(除Mg2+)
6、将(5)所得混合物过滤,往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。