文档介绍：第一章 物质结构元素周期律
授课教师:
第一节、元素周期表
二、元素的性质与原子结构
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族)
单质均为双原子分子——X2
(1)卤素单质都是有色物质,从上到下,其颜色逐渐加深,密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高(常温时的状态由气态经液态到固态)。
(2)卤素原子最外层上都是7个电子,易得到1个电子(表现为-1价)使最外层达到8个电子的稳定结构,因此,卤族元素都具有较强的非金属性,其单质都较活泼,具有较强的氧化性,能与多种金属和非金属发生化学反应。
(3)从上到下,由于电子层数递增,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,原子得电子能力逐渐减弱,因此,卤族元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。
表现:①与H2反应渐难;
②生成的HX的稳定性逐渐减弱;
③最高价氧化物的水化物(HXO4)的酸性逐渐减弱:HClO4>HBrO4>HIO4
(F无正价)
结论:
元素性质与原子结构有密切关系,主要与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素,他们在化学性质上表现出相似性和递变性。
在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。所以,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
、核素
1、质量数
(1)定义:
(2)关系式:
(3)原子符号:
(A)
忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
ZX
A
(代表一个质量数为A,
质子数为Z的原子)
[思考]:
它表示的含义是什么?
填写下表,总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数
(Z)
中子数
(N)
质子数+中子数
(A)
相对原子质量
F
10
Na
12
Al
14
9
11
13
19
23
27
科学探究
原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化?如何改变?质量数呢?
和
中的质子数、中子数、质量数和电子数。
符号
质子数
中子数
质量数
电子数
12
12
12
20
40
18
18
22
40
18
11
12
23
10
Mg
24
Ca2+
20
【比较】三种原子结构的异同。
【质疑】它们是不是同一种元素?
2、核素和同位素
(1)元素:具有相同核电荷数(或质子数)的同一类原子的总称。
(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一种
元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同
核素之间互称为同位素。
核素1
核素n
同位素
元素
…
U: 92U 92U 92U
H: 1H 1H 1H
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238