文档介绍：本节所涉及的考点主要有物质的量和气体摩尔体积的定义,阿伏加德罗常数的正误判断,阿伏加德罗定律的内容及其推论的应用。题型主要是选择题或填空题。这一部分内容是理科综合考试的重点内容之一,以物质的量为核心的计算也会经常出现。
本节主要内容:
,摩尔、摩尔质量、
气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
、气体体积(标
准状况)之间的相互关系进行有关计算。
——摩尔和阿伏加德罗常数
(1)物质的量
①定义:物质的量是一个,表示含有
一定的集合体.
②单位:
③符号:
知识点梳理
物理量
数目粒子
摩尔
n
(2)摩尔
①定义:摩尔是的单位,
1 mol物质含有个粒子.
②符号: .
③量度对象:用摩尔为单位只能用来衡量,如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、电子或它们的特定组合,而不能用来衡量宏观物质.
④注意事项:使用摩尔表示物质的量时,必须指明
的符号,一般不用该粒子的中文名称.
想一想:1 mol氢这种说法正确吗?如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子?
物质的量
阿伏加德罗常数
mol
微观粒子
微观粒子
(3)阿伏加德罗常数
①定义: mol任何粒子的个数叫阿伏加德罗常数.
②单位:
③符号: .
④近似值:
⑤规定:阿伏加德罗常数的数值等于 C所含有的碳原子数.
⑥计算: (物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数目间的关系式)
1
mol-1.
NA
×1023.
kg12
( )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的O原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含有C原子数目之比为1∶1
⑤所含的电子数目之比为7∶11
练习
①②③④⑤
(1)定义: 的物质所具有的质量叫做摩尔质量.
(2)单位:
(3)符号: .
(4)规律:摩尔质量在数值上等于其
.
(5)计算: (物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系式)
单位物质的量
g/mol.
M
相对分子质量或相对原子质量
(6)平均摩尔量.
混合物只要组成一定,则1 mol混合物的
质量就是混合物的平均摩尔质量
、阿伏加德罗定律
(1)影响物质体积的因素
①决定物质体积大小的因素:
②决定固体、液体体积大小的主要因素:
和
③决定气体体积大小的主要因素: 和
.
粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离.
粒子的大小.
粒子间的距离
粒子的数目
粒子的数目
(2)气体摩尔体积
①定义: 的气体所占有的体积.
②单位:
③符号:
④计算式: (气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系式)
⑤特例:在标准状况下(指温度为0℃,压强为
×105Pa),气体摩尔体积Vm=
单位物质的量
L/mol.
Vm.
L/mol.
.影响气体摩尔体积大小的因素
决定气体摩尔体积大小的主要因素是
其影响因素主要有:
标准状况下气体摩尔体积概念剖析:
(2)结论: 。
(3)单位: 。
L·mol-1
L·mol-1
0℃
气体分子间的平均距离
温度、压强