第四章 缓冲溶液.ppt

文档介绍：第四章缓冲溶液
Buffer Solution
学习内容
1. 缓冲溶液及缓冲机制
①缓冲溶液及其作用机制
②缓冲溶液的组成
2. 缓冲溶液pH的计算
①缓冲溶液pH的近似计算公式
②缓冲溶液pH计算公式的校正(不要求)
3. 缓冲容量和缓冲范围
①缓冲容量
②影响缓冲容量的因素及缓冲范围
学习内容
4. 缓冲溶液的配制
①常用缓冲溶液的配制方法
②标准缓冲溶液
5. 血液中的缓冲系
学习要求
掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。
掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液的pH值。
掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。
熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。
熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。
第一节缓冲溶液及缓冲机制
实验
样品1, mol·L-1 NaCl溶液
样品2,含 HAc 和 NaAc mol·L-1的
混合溶液
操作:滴加强酸 HCl 至c(HCl)= mol·L-1
观察现象:pH的变化
第一节缓冲溶液及缓冲机制
mol·L-1 NaCl溶液
NaCl溶液中加入HCl mol·L-1 ,溶液的pH由7变为2,改变了5个pH单位。
第一节缓冲溶液及缓冲机制
mol·L-1 HAc — mol·L-1 NaAc溶液
mol·L-1 HAc — mol·L-1 mol·L-1 ,,。
第一节缓冲溶液及缓冲机制
结论
HAc — NaAc 混合溶液具有抵抗外来少量强酸、强碱而保持pH基本不变的能力。
第一节缓冲溶液及缓冲机制
缓冲溶液及其作用机制
缓冲溶液(buffer solution)
能够抵抗外来少量强酸、强碱,或稍加稀释时可保持其pH基本不变的溶液。
缓冲作用(buffer action)
缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。
第一节缓冲溶液及缓冲机制
以HAc—Ac-体系为例
当加入少量强酸时,外来H+将质子传给Ac- ,质子转移平衡左移,溶液的pH保持基本不变。
当加入少量强碱时,OH- 接受H3O+传递的质子,质子转移平衡右移,补充消耗掉的H3O+离子,而溶液的pH保持基本不变。