文档介绍：学案13 铝及其重要化合物
[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
知识点一铝的化学性质

用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至之熔化,会看到的现象是
________________________________________________________________________
_______________,原因是_______________________________________________
________________________________________________________________________,
反应的化学方程式是______________________________________________________。

铝与稀硫酸反应的离子方程式为:___________________________________________。

铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:_______________________________________
________________________________________________________________________。

Al与Fe2O3共热的化学方程式为:_________________________________________
________________________________________________________________________。
问题思考
,为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力?

、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?

知识点二铝的重要化合物

问题思考
,又能与碱反应的氧化物,一定是两性氧化物吗?

(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为:________________,它是____色晶体,____溶于水,水溶液pH____7(填“<”、“>”或“=”)。明矾可以净水,其净水的原因是:___________________
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________________________________________________________________________。

一、铝与酸、碱的反应
、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是多少?为什么?

、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积关系是什么?为什么?

、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H
2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系?为什么?

典例导悟1 (2011·无锡调研)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
、乙中都是铝过量
、乙中碱过量
、乙中铝过量
、乙中碱过量
听课记录:

变式演练甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为( )
g g g g
二、Al(OH)3沉淀生成的计算
+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律
可溶性铝盐与强碱溶液混合时,二者相对量的大小要影响产物的生成:
强碱不足量时(反应①):____________________________________________________;
强碱足量时(反应②):______________________________________________________;
综合上述两式可得(反应③):_________________________________