文档介绍：学案58 晶体的结构与性质
[考纲要求] ,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
知识点一晶体与非晶体
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒________排列
结构微粒____排列
性质特征
自范性
熔点
异同表现
二者区
别方法
间接方法
看是否有固定的______
科学方法
对固体进行__________实验
(1)________________________。
(2)____________________________________。
(3)__________________________。
(1)概念
描述晶体结构的__________。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙:相邻晶胞之间没有__________。
②并置:所有晶胞________排列、________相同。
知识点二分子晶体与原子晶体
(1)晶体中只含__________。
(2)分子间作用力为______________,也可能有_______________________________。
(3)分子密堆积:一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
(1)晶体中只含原子。
(2)原子间以____________结合。
问题思考
?晶胞是否一定为“平行六面体”?
知识点三金属晶体
(1)“电子气理论”要点
该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的__________形成遍布整块晶体的“电子气”,被__________所共用,从而把所有的金属原子维系在一起。
(2)金属晶体是由__________、__________通过________形成的一种“巨分子”。金属键的强度__________
。
堆积模型
采纳这种堆积的典型代表
空间利用率
配位数
晶胞
简单立方
Po
52%
钾型
Na、K、Fe
68%
镁型
Mg、Zn、Ti
74%
12
铜型
Cu、Ag、Au
74%
知识点四离子晶体
(1)概念
①离子键:__________间通过________________(指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化学键。
②离子晶体:由阳离子和阴离子通过________结合而成的晶体。
(2)决定离子晶体结构的因素
①几何因素:即______________________________________________________。
②电荷因素,即阴、阳离子电荷不同,配位数必然不同。
③键性因素:离子键的纯粹程度。
(3)一般物理性质
一般地说,离子晶体具有较高的____点和____点,较大的________、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。
(1)定义:气态离子形成1摩尔离子晶体________的能量,单位kJ·mol-1,通常取正值。
(2)大小及与其他量的关系
①晶格能是最能反映离子晶体________的数据。②在离子晶体中,离子半径越小,离子所带电荷数越大,则晶格能越大。③晶格能越大,阴、阳离子间的离子键就越强,形成的离子晶体就越稳定,而且熔点高,硬度大。
知识点五几种常见的晶体模型
(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)
①金刚石晶体中,每个C与另外____个C形成共价键,C—C键之间的夹角是______,最小的环是____元环。含有1 mol C的金刚石中,形成的共价键有____ mol。
②SiO2晶体中,每个Si原子与____个O成键,每个O原子与____个硅原子成键,最小的环是______元环,在“硅氧”四面体中,处于中心的是____原子。
(2)分子晶体
①干冰晶体中,每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个。
②冰的结构模型中,每个水分子与相邻的____个水分子以氢键相连接,1 mol 冰中,有____ mol“氢键”。
(3)离子晶体
①NaCl型:在晶体中,每个Na+同时吸引____个Cl-,每个Cl-同时吸引____个Na+,配位数为____。每个晶胞含____个Na+和____个Cl-。
②CsCl型:在晶体中,每个